江西省吉安县凤凰中学人教版九年级化学下册教学课件：8.3 铁的重要化合物.pptVIP

铁的重要化合物 铁的氧化物的化学性质 小 结： 1、结合课本方程式，练习书写方程式。 与酸反应 稳定性 化合价 溶解性 色 态 俗 名 名 称 Fe3O4 Fe2O3 FeO 氧化亚铁 三氧化二铁 四氧化三铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 无 铁红 磁性氧化铁 +2 +3 +2，+3 不稳定 稳定 稳定 1.铁的氧化物 不溶于水，也不与水反应 反应 反应 反应 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 FeO +2HCl =FeCl2 +H2O Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O Fe3O4 +8HCl=2FeCl3 + FeCl2 +4H2O组卷网 学科网 3FeO +10 HNO3 =3Fe(NO3)3 +NO↑+5H2O Fe2O3 + 6HNO3 =2Fe(NO3)3 +3H2O 3Fe3O4 + 28HNO3 =9 Fe(NO3)3 + NO ↑+14H2O 2.铁的氢氧化物 （实验3-9） 离子 方程式 加NaOH溶液后现象 FeSO4溶液 FeCl3溶液 生成红褐色Fe(OH)3沉淀 生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 实验结论：氢氧化铁Fe(OH)3和氢氧化亚铁Fe(OH)2可分别用相应的可溶性盐与可溶性碱反应制得。 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 氢氧化铁组卷网 制法 化学性质 物理性质 化学式 氢氧化亚铁 名称 Fe(OH)2 Fe(OH)3学科网 白色固体、不溶于水 红褐色固体、不溶于水 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O △ Fe3++3OH- =Fe(OH)3 Fe2++2OH- =Fe(OH)2 2.铁的氢氧化物 1：实验中用新制的硫酸亚铁溶液。ＮaOH溶液须经过煮沸。(使溶解的O2被赶出） 2：实验中将滴管尖端插入试管里溶液底部。 （溶液深处溶解的O2较少） 思考:Fe(OH)2极易被氧气氧化，如何改进实验方案，延长看到白色沉淀的时间？ 3：向溶液中加少量油(煤油，汽油)隔绝空气或采用保护气隔绝空气。 ??? 　　a ?? 稀H2SO4 NaOH溶液 Fe 　　　A B 原理：利用稀H2SO4和铁产生H2，先赶尽装置中的空气。确定赶尽空气后再夹紧止水夹，通过H2产生的压强将 FeSO4溶液压入NaOH溶液中去，从而使产生的白色Fe(OH)2沉淀在H2的还原气氛中得以较长时间保存。 3.铁盐和亚铁盐 （1）Fe3+的检验 FeCl2溶液 FeCl3溶液 结论 滴入KSCN溶液 溶液变红色 溶液无明显变化 Fe3+与SCN- 反应生成红色物质Fe3++ 3SCN- =Fe(SCN)3 Fe2+与SCN-未发生反应 结论： 含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用这一反应可检验Fe3+的存在。 Fe3+ Fe2+ 鉴别方法 遇KSCN 浅绿色 黄 色 血红色 不显红色 遇NaOH 白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色 立即产生红褐色沉淀 直接观色 Fe2+和Fe3+的鉴别 （2） Fe3+ 和 Fe2+ 的转化 氯水，震荡 铁粉， KSCN溶液 结论 现象 FeCl3溶液中加入 溶液变为浅绿色 溶液变为红色 Fe3+有氧化性 2Fe3++ Fe=3Fe2+ Fe2+有还原性 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3+与Fe2+可相互转化： Fe3+ Fe2+ 还原剂（Fe、Cu） 氧化剂（Cl2、O2） Fe Fe2+ Fe3+ 铁 三 角 氧化性 还原性 还原性 氧化性 铁 三 角 4.铜 盐