【备课资料】（鲁教版）九年级化学全册 第7单元 常见的酸和碱 第1节 酸及其性质课件 鲁教版.pptVIP

1.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。 天津外国语大学附属滨海外国语学校 H+ HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- 酸 探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？ 注意：闻气体的方法 浓硫酸和浓盐酸的物理性质 溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度 打开瓶塞时的现象 溶质质量分数 其它 浓硫酸 H2SO4 1.84g·cm-3 98% 浓盐酸 HCl 1.19g·cm-3 37%～ 38% 无色 无色 无色透明液体 粘稠油状的液体 有刺激性气味 瓶口有白雾出现 无现象 无味 易挥发 有吸水性 浓硫酸的稀释 浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且要不断搅拌。 稀释浓硫酸的方法： 把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减小”或“不变”。 浓盐酸 浓硫酸 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数 减小 不变 不变 增加 减小 增加 减小 减小 实验内容 稀盐酸 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 镁条 生锈 铁钉 碳酸钠 硝酸银溶液 氯化钡溶液 反应现象 化学方程式 紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色 镁条溶解，有大量 气泡生成。 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 【实验探究7-1】盐酸能与哪些物质发生化学反应 铁锈溶解，溶液变为 黄色。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 有气泡生成，溶液慢慢 变为浅绿色。 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 无明显现象 HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？ A + C AB+CD B D 化合物 化合物 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应就叫做复分解反应。 复分解反应 下列化学反应是复分解反应吗？ 1.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 4.Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O H2CO3 像NaCl、FeCl3、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐。 HCl=H+ + Cl- H2SO4=2H+ + SO42- HNO3=H+ + NO3- 硫酸根 像NH4Cl﹑ (NH4)2SO4等由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物 ，也是盐。 硝酸根 盐酸根 H2CO3=2H+ + CO32- 碳酸根 【活动天地7-2】若用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应，你会观察到哪些现象？ 1.请你试着写出有关反应的化学方程式。 2.某实验小组的同学得出了这样的结论：酸具有相似的化学性质。请你帮助他们总结一下酸有哪些相似的化学性质。 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 课本选取镁、铁、生锈铁钉、碳酸钠、硝酸银和氯化钡溶液来进行酸的性质探究对比,每一种具体物质背后代表的是哪类物质？ 2.酸+金属 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 3.酸+金属氧化物 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 4.酸+盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 盐+氢气 盐+水 新盐+新酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 酸 的 通 性 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 为什么酸具有相似的化学性质呢? HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- 注意：不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 你说我说 1.浓盐酸和浓硫酸各有哪些特性？ 2.酸有哪些化学性质？ 多识一点：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫酸。 1.人的胃液里含有什么酸？