广西桂林市逸仙中学九年级化学下册课件：常见的酸和碱 盐酸.pptVIP

* * 初中化学 常见的酸和碱 第一课时：盐酸 * 【学习目标】 1．了解盐酸物理性质.特性和用途 2．牚握盐酸的化学性质 【教学重。难点】 盐酸的化学性质及化学反应的掌握 * 课题导入： 同学们：生活中我们常常接触到一些酸，你们能不能举些例子来说说生活中你们发现有哪些含酸的物质列？ 食醋.苹果.柠檬.橘子.山楂片.泡菜等有酸味，人在反胃的时候感到酸味，说明它们是含酸的物质。当然像食醋.苹果等这些生活中常见的含酸的物质中的酸指的是有机酸，果酸这些，今天我们来学习一种常见的无机酸-------盐酸 * 实验桌上的实验用品： [活动与探究] (1)观察实验桌上的盐酸状态。 (2)打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖， 观察现象并闻气味。 * 盐酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 猜想：这里出现的白雾是什么列？ 无色液体 瓶口出现白雾 刺激性气味 浓盐酸在空气里会形成白雾 这是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气 接触形成盐酸小液滴的缘故 * 回忆一下，上学期我们了解到：把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？ 像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的提取液，只要在不同的酸、碱溶液中显示不同的颜色，就可作酸碱指示剂。石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂 知道了盐酸的物理性质，我们来看看盐酸有哪些化学性质，能与哪些物质发生反应，在这之前我们介绍一种新的物质------酸碱指示剂： * 指示剂 种 类 酸 性 溶 液 中 性 溶 液 碱 性 溶 液 石 蕊 溶 液 红色 紫色 蓝色 酚 酞 溶 液 无色 无色 红色 注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时， 变色的是指示剂，而不是酸、碱性溶液 * （1）在白色点滴板上进行实验，并观察现象。 盐酸能使紫色石蕊试剂变红，使无色酚酞不变色 （2）与活泼金属反应置换出氢气 铁(Fe) 锌(Zn) 镁(Mg) 反 应 原 理 现 象 剧烈反应，产生大量的气泡 反应较快，产生大量的气泡 溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 二、盐酸的化学性质： * （3）与某些金属氧化物反应 氧化铜 （CuO） 铁锈 （Fe2O3） 反 应 原 理 现 象 铁锈溶解，溶液由无色变成黄色 固体溶解，溶液由无色变成蓝色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 易错警示：盐酸与铁反应后是生成FeCl2，溶液为浅绿色，其中铁元素为+2价;而与铁锈反应是生成的FeCl3溶液为黄色，其中铁无素为+3价 * （4）与某些盐反应 硝酸银 （AgNO3） 碳酸钙 （CaCO3） 反 应 原 理 现 象 固体溶解，有大量气泡产生且能使澄清石灰水变浑浊 CaCO3+HCl=CaCO3+H2O+CO2↑ 有白色沉淀生成 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 * 探究了盐酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢? 盐酸（HCl）：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 * 例1：白蚁分泌出蚁酸，蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ） A. 镀锌水管 B. 铜制塑像 C. 大理石栏杆 D. 铝合金门窗 随堂练习 B 例2：若将浓盐酸敞口放在空气中，一段时间后可以肯定的是（ ） A. 溶质质量减少 B. 溶剂质量增大 C. 溶液质量增大 D. 溶质质量分数减小 AD * 小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了…… 可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。 * 生锈铁钉消失的原因： １、　Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O ２、　Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑ 铁锈溶解 铁溶解