2014湖北省武汉市化学 第十一单元盐、化肥.pptVIP

(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是________________(填写物质的化学式)。 (2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是_____________。 (3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液__ _(填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应，写出化学方程式：_____ _______；若不能反应，写出理由：__________。 KNO3 NO3- 能 Cu(NO3)2+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+Ba(NO3)2 【易错提醒】 1.正确解读题目信息：明确题给各离子哪些能结合生成沉淀； 2.根据复分解反应发生的条件，离子能结合成水或气体或沉淀的，即为实际参加反应的离子，那么，这些离子不能共存。 【我的收获】因甲、乙两车间的废水均澄清，说明两车间的废水中均没有沉淀。若甲车间的废水显碱性，则其中有OH-，则没有Cu2+，Cu2+必然在乙车间，由于Cu2+与CO32-不能共存,则乙中不能有CO32-，CO32-必在甲车间，则同理可推出甲中不能有Ba2+，故Ba2+必在乙车间，即甲中有OH-、CO32-，乙中有Ba2+、Cu2+，再由溶液呈中性可推出溶液中不可能只存在阳离子或阴离子,由此推出，甲中还有K+，乙中还有NO3-。 答案：(1)KNO3 (2)NO3- (3)能 Cu(NO3)2+Ba(OH)2====Cu(OH)2↓+Ba(NO3)2 【拓展延伸】 溶液中不能共存的常见离子对 (1)与H+不能共存的离子：OH-、CO32-、HCO3-等。 (2)与OH-不能共存的离子：H+、NH4+及与OH-结合生成不溶性碱的金属离子，如Cu2+、Fe3+、Mg2+等。 (3)与CO32-不能共存的离子：H+及与CO32-结合生成不溶性碳酸盐的金属离子，如Ca2+、Ba2+等。 (4)与Cl-不能共存的离子：Ag+。 (5)与SO42-不能共存的离子：Ba2+。 三、常见离子的检验方法 NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O 有刺激性气味的气体放出，试纸变蓝 加入少许碱液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体 NH4+ Zn+2HCl==== ZnCl2+H2↑ 产生气体 方法二：取少许溶液加入锌粒或碳酸盐 溶液变红 方法一：取少量紫色石蕊溶液滴入被测溶液 H+(存在于酸) 化学方程式举例 现象 鉴定方法 离子 △ ==== 化学方程式举例 现象 鉴定方法 离子 Na2CO3+2HCl==== 2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2==== CaCO3↓+H2O 有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生 滴入稀盐酸，放出的气体通入澄清石灰水中 CO32- 变红 方法二：滴入无色酚酞溶液 变蓝 方法一：滴入紫色石蕊溶液 OH-(存在于碱) 【典例3】(双选)(天津中考)如表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是( ) 方法和所加试剂 需要鉴别的物质 选项 加入足量水 观察颜色 硫酸铵和磷矿粉 D 滴加紫色石蕊溶液 滴加氯化钡溶液 稀盐酸和稀硫酸 C 加入盐酸 加入足量水 碳酸钙和硫酸钡 B 加入硫酸铜溶液 用pH试纸检验 稀盐酸和氢氧化钠溶液 A 方法二 方法一 A、D 【易错提醒】 1.被鉴别的物质在组成或性质上的差异。 2.检验常见的离子所用的试剂和现象等。 【我的答案】选A、D。A中，稀盐酸呈酸性、氢氧化钠溶液呈碱性，可以通过测其pH的方法区分，又因为氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，而稀盐酸不能，故可以用硫酸铜溶液区分，即A中两种方法均可；B中，碳酸钙和硫酸钡均不溶于水，故不能用水区分，故方法一不可行；C中，稀盐酸和稀硫酸均呈酸性，因而不能通过紫色石蕊溶液区分；D中，硫酸铵和磷矿粉的颜色不同，其中硫酸铵是白色固体，磷矿粉是灰白色粉末，故可以通过颜色区分；又因为硫酸铵易溶于水而磷矿粉不溶于水，故可以用水区分，因而方法一、二均可。 生活中常见的盐及其性质 【高频考点】根据盐的组成特点，判断哪些是盐；常见盐的主要用途；有关反应的现象及化学方程式的书写；根据盐的组成和性质，判断碳酸盐等 1.(眉山中考)下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( ) A.NaCl 氯化钠 食盐 B.CaO 氧化钙 熟石灰 C.Na2