学高一化学配套(人教版必修)节课时铁的重要化合物.pptVIP

下列叙述正确的是 A．FeCl2无法直接通过化合反应而得到 B．铁比铜活泼，把铜粉加入FeCl3溶液中不发生反应 C．Fe(OH)3只能通过复分解反应制取，不能通过化合反应制取 D．向淀粉KI溶液中滴加FeCl3溶液，因生成I2而使溶液显蓝色 忽略了“铁三角”转化关系中的特殊反应 【易错分析】A项忽略了FeCl3与Fe反应生成FeCl2；B项忽略了FeCl3具有强氧化性，可与Cu反应生成FeCl2和CuCl2；C项忽略了Fe(OH)2被O2氧化的反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3；D项FeCl3氧化KI生成I2，遇淀粉溶液变蓝色。 【正确答案】D 【误区警示】(1)Fe只有还原性，Fe3＋只有氧化性；Fe2＋既有氧化性又有还原性； (2)FeCl2和Fe(OH)3均可通过化合反应制得：2FeCl3＋Fe=== 3FeCl2；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 下列说法中正确的是 A．向某溶液中加入KSCN溶液后无明显现象，证明溶液中不含Fe3＋ B．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入KSCN溶液，生成血红色沉淀，说明原溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀，说明原溶液中一定不含Fe2＋ 忽略了Fe2＋检验中试剂加入的先后顺序 【易错分析】B项忽略了通入Cl2与加入KSCN溶液的先后顺序，加入KSCN后溶液变红色，说明溶液中此时一定含有Fe3＋，但是该Fe3＋可能是原溶液中含有的Fe2＋加入Cl2后氧化而成的，还可能是原溶液中本身就含有Fe3＋而没有Fe2＋。判断Fe2＋的存在正确的方法是：先加入KSCN，溶液不变色(无Fe3＋)，再通入氯气后变为红色，从而证明Fe2＋的存在。C项混淆了Fe(SCN)3的存在状态，Fe(SCN)3易溶于水，但难电离；D项出现红褐色沉淀，只能证明含有Fe3＋，不能证明是否含有Fe2＋，因为Fe(OH)3的红褐色会掩盖Fe(OH)2的白色。 【正确答案】A 【误区警示】(1)含有Fe3＋的溶液与含有SCN－的溶液混合后，形成血红色溶液，而不是生成血红色沉淀。 (2)溶液中同时含有Fe2＋和Fe3＋时，不能直接加碱液检验溶液中的Fe2＋。 谢谢观看！ 课堂互动探究 跨越思维误区 人教版化学 · 必修1 课时演练广场 课前自主预习 第三章 金属及其化合物 　 第三课时　铁的重要化合物 1．了解铁的氧化物的性质和应用。 2．了解铁的氢氧化物的性质。 3．掌握Fe2＋、Fe3＋和Fe之间的转化，Fe2＋和Fe3＋的检验。 一、铁的氧化物 1．物理性质 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 FeO Fe2O3 俗名 磁性氧化铁 铁的化合价 ＋2 ＋3 颜色、状态 黑色粉末 黑色晶体 溶解性 都不溶于水 Fe3O4 铁红 红棕色粉末 ＋2、＋3 2.化学性质 (1)FeO不稳定，在空气中受热易被氧化成 。 (2)FeO和Fe2O3属于 氧化物，与盐酸反应的离子方程式分别为 ； 。 3．用途 Fe2O3常用做红色油漆和涂料，赤铁矿主要成分是Fe2O3，是炼铁原料。 Fe2O3 碱性 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O 1．Fe3O4与盐酸反应的产物只有FeCl3吗？ 提示：Fe3O4中Fe元素为＋2、＋3价，与盐酸反应的化学方程式为Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O。 二、铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色和溶解性 稳定性 在空气中易转化为________ 与盐酸反应(离子方程式) Fe(OH)2＋2H＋=== ______________ 2Fe(OH)3＋6H＋=== ___________________ 白色固体，不溶于水 红褐色固体，不溶于水 Fe(OH)3 Fe2＋＋2H2O 2Fe3＋＋3H2O Fe(OH)2 Fe(OH)3 制备 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 转化 化学方程式 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 现象 白色沉淀迅速变为 色，最终变为 色 灰绿 红褐 三、铁盐和亚铁盐 1．Fe3＋的检验 实验操作 现象 解释 结论及应用 溶液的颜色：由棕黄色变为血红色 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 (血红色) 利用该反应检验Fe3＋的存在 溶液的颜色无变化 2.Fe3＋的氧化性 实验操作 实验现象 有关的离子方程式 结论 溶液由棕黄色变为