电池电动势附温度系数测定.docVIP

四川理工学院实验报告 系：材化系 课程名称：物理化学实验 日期：2011年4月11日 姓名 学号 实验室 625 专业 材料科学与工程 班号 2009级2班 老师鉴定 实验名称 电池电动势及温度系数的测定 成绩评定 一、 实验目的 （1） 掌握可逆电池电动势的测量原理和电位差计的操作。 （2） 通过原电池电动势的测定求算电池反应的等热力学函数。 （3） 熟悉原电池的图式表示法和电极、电池反应的书写。 二、 实验原理 1. 热力学基础 化学能转变为电能的装置称为原电池或电池。可逆电池的电动势可看做正、负两个电极的电势之差。 根据吉布斯函数的定义，在恒温恒压条件下，当系统发生可逆变化时，系统吉布斯函数变等于过程的可逆非体积功。如果非体积功只有电功一种，那么，可逆电动势为的电池按指定电池反应式，当反应进度时，反应的吉布斯函数变为： （1） 式中，为可逆电池的电动势，为法拉第常数，常取，为电极反应式中电子的化学计量数，的单位为。 所以，在一定的温度和压力下，测出可逆电池的电动势，即可由式（1）计算出电池反应的摩尔反应吉布斯函数变。 又根据热力学基本方程，可以得到： （2） 式中，为电池的温度系数，表示电池电动势随温度的变化。在系列温度下测得电池的电动势值，作图，从曲线斜率可求得电池在某一温度时的温度系数，进而计算出。 由吉布斯——亥姆霍兹公式可计算出化学反应的摩尔反应焓，即 （3） 2、对消法测定电动势的原理 根据可逆过程的定义，可逆电池应满足如下条件： （1） 电池反应可逆，亦即电池电极反应可逆。 （2） 电池中不允许存在任何不可逆的液体接界。 （3） 电池必须在可逆的情况下工作，即充放电过程必须在平衡态下进行，亦即允许通过电池的电流为无限小。 因此在制备可逆电池、测定可逆电池的电动势时应符合上述条件。在精确度不高的测量中，常用正负离子迁移比较接近的盐类（应不与电解质发生反应）构成“盐桥”来消除液接电势。用电位差计测量电动势也可满足通过电池电流为无限小的条件。 不能直接用伏特计来测量可逆电池的电动势，因为电池与伏特计相接后，整个线路便有电流通过，此时电池内部由于存在内电阻而产生电位降，并在电池发生化学反应，溶液浓度发生变化，电动势数据不稳定。所以要准确测定电池的电动势，只有在电流无限小的情况下进行，常用的对消法就是根据这个要求设计的。 对消法（又叫补偿法）是在待测电池上并联一个大小相等、方向相反的外加电势，这样待测电池中就没有电流通过，外加电势差的大小就等于待测电池的电动势，如图2.12所示。为大容量的工作电池。为一均匀电阻，调节可变电阻使回路中有合适的工作电流，这样在上就有一均匀的电势降产生。为标准电池。为了求得线段的电势差，在测量待测电池之前，先用标准电池来标定。将选择开关接上，若调节活动触点的位置至时，检流计中没有电流通过，此时标准电池的电动势正好与线段所示的电势差的数值相等且方向相反，即 （4） 完成上述标定后，将拨到待测电池上，重新调节接触点，若调到位置时检流计中无电流通过，则线段上的电势降等于待测电动势，即 （5） 由式（4）和式（5），得： （6） 由于电阻与电阻线长度成正比，所以： （7） 分别读出和接通时均匀电阻上的长度，即可计算出。 实验室常用的电位差计就是根据这一原理设计制造的。 3、本实验测定的电池 本实验测定由和电对组成的原电池的电动势，该电池可以用图示式表示为 即作为阳极（负极），浸入含的溶液中，电极反应为 （8） 作为阳极（正极），浸入含的溶液中，电极反应为 （9） 总的电池反应为 （10） 电池中用到两种不同的溶液，需通过盐桥连接。制备盐桥的电解质应不与电池的电解液发生反应，