上课用选修四第一章第一节化学反应及其能量变化.ppt

吸热反应 放热反应 1、下列说法不正确的是 ( ) A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B、放热反应不需要加热即可发生 C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 Ｅ、分解反应肯定是吸热反应 Ｆ、物质燃烧放出热量 * * * * * 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 化学反应中 热量的反应 化学反应中 热量的反应 一、放热反应和吸热反应 吸收 放出 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 燃料的燃烧 中和反应 金属与酸、碱 大多数化合反应 C+CO2 , H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl CaCO3高温分解 大多数分解反应 二、为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？ 化学反应中能量变化的原因 旧键断裂 — 吸收能量 新键形成 — 放出能量 = = 679kJ/mol 862kJ/mol H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol 反应物的键能总和 生成物的键能总和 三、反应热 焓变 1、定义： 2、符号： 3、单位： 在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。 化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热. 4、规定：吸热反应:△H 0 或者值为“+” 放热反应:△H 0 或者值为“-” 5、焓变与键能的关系（微观） ΔH = 反应物的键能总和 生成物的键能总和 – 例 1：1mol C与 1mol H2O(g) 反应生成 lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H = kJ/mol。 ＋131.5 例 2：拆开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ， 则1mol N2生成NH3的反应热为 ， 则1mol H2生成NH3的反应热为 。 －92.0 kJ/mol －30.67 kJ/mol 相当于 1/3 mol N2 6、焓变与物质能量的关系（宏观） ΔH = ∑ E 生成物 ∑ E 反应物 – 表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式 四、热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式。 1、定义： 2、含义： 表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应， 生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。 H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) 200℃ 101kPa ΔH = －14.9 kJ/mol 问题探究三 H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/mol H2（g）+ Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol 2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/mol 　H2（g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol 请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应热效应的化学方程式，分析其在书写上与化学方程式有何不同。 H2(g)＋O2(g) === H2O(g) △H=－ 241.6 kJ/mol 热化学方程式的书写步骤： 1、写出化学反应方程式 2、注明反应物和生成物的状态 3、标明反应热△H(注意单位和+、-） 4、注明反应的温度和压强（不注明指常温常压） 5、检查 书写热化学方程式注意事项: （1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。 （2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。 （3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。 （4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比。 例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ?H =－184.6 kJ/mol 2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) ?H =－369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) ?H =－92