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必修二第二章第三节化学反应速率和限度(共27张PPT)
第三节 化学反应的速率和限度;学习目标 1 理解可逆反应，化学反应平衡的概念，了解化学反应限度的本质原因及外部特征。 2理解判断平衡的依据。 ;2SO2 + 18O2 ;2SO2 + 18O2 ;2SO2 + 18O2 ;1、可逆反应;思考与交流 (1)水的生成（H2+O2）与电解， (2)二次电池的放电与充电， (3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖与糖在体内氧化生成CO2和H2O， 它们是否属于“可逆反应”？;(2)特点：;炼铁高炉尾气之谜;;2SO2 + O2 2SO3;（2）瞬间后c(SO2) 、c(O2 )变小 , c(SO3)≠0;（3）c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大， 三种物质的浓度达到一个特定值。; 由于v(正)= v(逆) ≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化. ;;适用对象：可逆反应;（2）化学平衡状态的特征;1、可逆反应达到平衡的重要特征（ ） A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等;2、对于可逆反应M＋N Q 达到平衡状态时，下列说法正确的是（ ） ;3、下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是（ ） A.1molN≡N键断裂的同时,有3molH－H键形成 B.1molN≡N键断裂的同时,有3molH－H键断裂 C.1molN≡N键断裂的同时,有6molN－H键断裂 D.1molN≡N键断裂的同时,有6molN－H键形成;在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是（ ） A. A的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2;定向爆破;思考与交流;角色扮演;怎样提高煤的燃烧效率？;归纳;1、化学反应速率及其有关计算。 2、影响化学反应速率的因素。 3、化学反应限度和化学平衡状态，以及化学平衡状态的特征判断。 4、化学反应条件的控制。
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