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1．了解金属铁及其重要化合物的主要性质及应用。 1．以铁及其化合物为载体考查基本概念理论 2．Fe2＋、Fe3＋的检验，Fe(OH)2的制备，铁的变价特征。 3．Fe的主要性质，Fe2＋、Fe3＋的性质以及相互转化相结合考查物质的推断和计算． 一、铁 1．物理性质 铁是①________金属，熔沸点②________，抗③________性强，能被磁铁吸引，具有金属的一般物理性质。 2．化学性质 铁是一种变价金属元素，通常显④________价和⑤________价。 (1)与非金属反应 铁和氧气反应： ①常温下发生腐蚀生成⑥________。 ②点燃条件下生成Fe3O4，化学方程式为：⑦________。 铁和氯气反应，化学方程式为：⑧________。 铁和硫反应，化学方程式为：⑨________。 (2)与H2O(g)反应 化学方程式为：⑩________。 (3)与酸反应 ①铁与非氧化性酸(如稀H2SO4、盐酸等)反应生成Fe2＋，放出H2。其离子方程式为：?________。 ②铁与氧化性酸反应，不放H2。 常温下遇?________、?________发生钝化。 少量铁与稀HNO3反应：?________。 (4)与盐溶液反应 铁和CuSO4溶液反应：?________。 铁和FeCl3溶液反应：?________。 二、铁的氧化物 ①铁红　②磁性氧化铁　③黑色　④红棕　⑤黑色　⑥＋2　⑦＋3　⑧＋2、＋3　⑨Fe2＋＋H2O　⑩2Fe3＋＋3H2O　?Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 三、铁的氢氧化物 四、铁盐和亚铁盐 1．铁盐 (1)Fe3＋主要表现①________，其溶液是②________色。 (2)Fe3＋水解使溶液显酸性，离子方程式为：③________。 (2)铁盐的化学反应 ①与单质铜、铁反应 离子方程式为：④____________________、⑤____________________。 ②与KI溶液反应 离子方程式为：⑥____________________。 ③与氨水反应 离子方程式为：⑦______________________。 ④与KSCN溶液反应 离子方程式为：⑧______________________。 ⑤与SO2反应 离子方程式为：⑨____________________。 2．亚铁盐 (1)Fe2＋既有氧化性，又有还原性，但主要表现⑩________性，其溶液通常显?________色。 (2)亚铁盐溶液在空气中易被?________氧化而变质，故保存时要加入少量的?________，防止其被氧化。 (3)亚铁盐的化学反应 ①与Cl2反应 离子方程式为：?____________________。 ②与稀HNO3反应 离子方程式为：?____________________。 ③与H2O2反应 离子方程式为：?____________________。 1．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是(　　) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN溶液产生红色沉淀 答案　C 2．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是(　　) A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物 B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3 D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物 答案　C 3．(2010·全国卷Ⅰ)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　) A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋2H2O＋NO↑ D．将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 答案　D 解析　本题考查离子方程式的正误判断，意在考查元素化合物知识。将铁粉加入稀硫酸中，发生反应的离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A项错误；磁性氧化铁可以看做FeO·Fe2O3，溶于盐酸时发生反应的离子方程式为：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，B项错误；氯化亚铁和稀硝酸反应，离子方程式为：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C项错误；将铜屑加入含Fe3＋的溶液