元素周期表二课时(元素的性质与原子结构).pptVIP

元素周期表 2、卤族元素 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2 F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐渐减弱 * 第二课时 …… 7 5 3 H—He 1 6 4 2 周期类别 电子层数 元素种数 起止元素 周期序数 Li—Ne Na—Ar 2 8 8 1 2 3 短周期 K—Kr Rb—Xn Cs—Rn 18 18 32 4 5 6 长周期 …… 7 110 109 108 78 77 76 46 45 44 28 27 26 112 111 107 106 105 104 89-103 80 79 75 74 73 72 57-71 48 47 43 42 41 40 39 30 29 25 24 23 22 21 85 84 83 82 81 53 52 51 50 49 35 34 33 32 31 17 16 15 14 13 9 8 7 6 5 86 54 36 18 10 2 88 87 56 55 38 37 20 19 12 11 4 3 1 7 6 5 4 18 8 2 M L k 3 8 2 L K 2 2 K 1 IA IIA IIIA IVA V A VIA VIIA 0 II B IB VIII VIIB VIB VB IVB IIIB 主族 副族 VIII族 0族 族的结构 二 元素的性质与原子结构(5页） 1、碱金属元素 元素名称 核电荷数 原子结构示意图 最外层 电子数 电子层数 锂 3 1 2 钠 11 1 3 钾 19 1 4 铷 37 1 5 铯 55 1 6 锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr) （1）原子结构 同：最外层1个e- 异 核电荷数：小→大 电子层数：少→多 （2）元素性质 …… 越来越剧烈 通式：2M+ 2H2O = 2MOH + H2↑ …… 越来越剧烈 Li Na K Rb Cs 相似性: 有强还原性 有强金属性 总结: 递变性: 核电荷数 电子层数 失电子能力 还原性 金属性 原子半径 最外层1e- 易失1e- 核对最外层电子的引力 结构 性质 决定 都能与O2、H2O等反应 与O2、H2O反应越来越剧烈 678.4 28.40 1.879 略带金属光泽，柔软 Cs 688 38.89 1.532 银白色，柔软 Rb 774 63.65 0.86 银白色，柔软 K 882.9 97.81 0.97 银白色，柔软 Na 1347 180.5 0.534 银白色，柔软 Li 沸点 ℃ 熔点 ℃ 密度 g·㎝-3 颜色和状态 碱金属单质 碱金属的物理性质 同： 银白（Cs除外）柔软 小 低 低 异： 增大 （K除外） 降低 降低 同： 最外层7e- 易得e- 异： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 得e-能力↓ 强氧化性 氧化性↓ （1）原子结构 强非金属性 非金属性↓ （2）性质 F2 Cl2 Br2 I2 剧烈程度：F2Cl2Br2I2 氢化物稳定性：HFHClHBrHI a.卤素与H2 (8页) 非金属性强弱的判断依据 b.单质间的置换（9页） 元素的性质与原子结构有密切的关系， 主要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有关。 原子结构相似的一族元素，在化学性质上表现出相似性和递变性。 *