人教版新课标化学必修三金属及其化合物一金属的化学性质.pptVIP

三.Na的存在与保存 Na的存在 自然界以化合态 很活泼 Na的保存 在煤油中 隔绝空气与水 Na着火 用干沙土扑灭 课 堂 小 结 本节课重点是通过实验探究的方法研究了钠的性质. 练习题： 1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子 B 2.下列描述的一定是金属元素的是（ ） A.易失去电子的物质 B.能与酸反应的物质 C.原子的最外电子层只有1个电子的元素 D.原子核内有11个质子的元素 D D 作业：教材P53— 1 * * 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 职教中心 1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： ；含量最多的金属元素 是 元素。 【复习回忆】 氧、硅、铝 铝 * 2、金属有哪些共同的物理性质和化学质？ （1） 物理性质 有金属光泽、 有导电性、 有导热性、 延展性 大多数是固体、 （2）化学性质 A、与盐反应（金属之间的置换反应） B、与氧气反应 C、金属与酸的反应 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 排在H前面的金属能置换出酸里的氢 金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 3、金属的原子结构特点 Na Mg Al 结构 决定 性质 Na 还原性 决定 钠在金属活动性顺序表中的位置: K、Ca、 Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 应该比较活泼 ———用实验证明 Na 钠的物理性质： 质软，可用小刀切割。 银白色; 固体； 颜色： 状态： 硬度： 密度： 比煤油大，比水？ 一、钠 注意实验安全性! 钠的取用－－镊子（不能用手接触） 煤油要用滤纸吸干 切割在滤纸或玻璃片上进行 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。 实验探究1 反应： 4Na+O2＝2Na2O （白色固体） 现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗 将一小块金属钠放在坩埚里，用酒精灯对其加热，观察实验现象. 实验探究2 反应: 2Na+O2 === Na2O2 (淡黄色) Δ 现象: 钠在空气中受热后，先熔化成闪亮  的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰， 生成淡黄色固体. 过氧化钠 2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色固体） 　　2Na+Cl2 2NaCl 　 点燃 　　2Na + S Na2S 　 研磨 1.钠与非金属反应 4Na + O2 = 2Na2O （白色固体） 常温下 加热 (2) 钠与氯气反应 (3) 钠与硫反应 (1) 钠与氧气反应 +1 -2 +1 -1 二.钠的化学性质 实验探究 3： 向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块(绿豆大小)金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。 注意观察:① 浮还是沉？② 运动还是静止？③ 有何声响？④ 溶液颜色变化？ 现 象 讨 论 浮 熔 游 红 密度小于水 反应放热 ，钠熔点低 有气体产生 有碱生成 响 反应剧烈、放热 现象: 钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的 小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消失，溶液变成了红色。 现象:产生轻微的爆鸣声 如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2 氢气 结论: 2Na+H2O === 2NaOH+H2 3、钠与酸的反应 2Na+ 2HCl= 2NaCl +H2↑ 2Na +H2SO4 =Na 2SO4+ H2↑ 思考与讨论6： 金属钠能否从氯化铁溶液中置换出单质铁？推测可能出现的现象。 钠无论是跟水还是跟酸反应,实际上都是与H+反应 4、钠与盐溶液反应 结果:产生气体和红棕色沉淀 . 实验探究4 向一只盛有FeCl3的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。 反应: 2Na+2H2O === 2NaOH+H2  3NaOH+ FeCl3 === Fe (OH)3 +3NaCl 思