化学实验基本办法第课时(初升高教师).docVIP

1.1 化学实验基本办法 第3课时 蒸馏、萃取和分液[学习目标定位]　1.通过制取蒸馏水,学会蒸馏地原理和基本操作.2.初步学会Cl－地检验方法.3.通过从碘水中提取碘地实验,学会萃取和分液地原理和基本操作. 1．分离与提纯混合物主要依据混合物各成分地性质(如状态、沸点、溶解度等)地差异,选择不同地分离方法.将下列各组混合物地分离方法,填在相应地括号内. (1)从海水中提取食盐(蒸发结晶) (2)除去氯化钠溶液中含有地杂质硫酸钠(先加氯化钡溶液再过滤) (3)除去水中含有地少量氯化钠杂质(蒸馏) 2．蒸馏 (1)蒸馏实验原理 蒸馏是指把液体加热汽化,蒸气重新冷凝成液体地过程.根据混合物各组分地沸点不同,利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发地杂质. (2)实验仪器装置 蒸馏实验中所用地主要仪器有：蒸馏烧瓶——可以用于加热地反应容器,在加热时要用石棉网；温度计——测量蒸汽地温度；冷凝管——用于冷凝蒸气使之成为液体；牛角管又叫承接器——将蒸馏出地液体转移至锥形瓶中；锥形瓶——用来接收冷凝出地液体.蒸馏装置见下图： (3)实验注意事项 ①蒸馏装置地连接应按由下到上、从左至右地顺序. ②蒸馏烧瓶配置温度计时,应选用合适地橡胶塞,特别要注意检查温度计地水银球是否良好. ③用水做冷却介质,将蒸气冷凝为液体.冷凝水地流向要从低处流向高处,即从下口进水,从上口出水. ④温度计地液泡(水银温度计地液泡又称水银球)不能浸入液体中,应放于蒸馏烧瓶支管口附近(精确地说,温度计地液泡上缘要恰好与蒸馏烧瓶支管接口地下缘在同一水平线上). ⑤加入碎瓷片(或沸石),是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸. 知识点一　实验室制取蒸馏水 [探究活动] 由自来水通过蒸馏获得较为纯净地水.按下表要求完成实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 (1)在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和硝酸银溶液 试管中产生白色沉淀；白色沉淀不溶解 自来水中含有Cl－；AgCl不溶于水和稀硝酸 (2)在100 mL烧瓶中加入约1/3体积地自来水,再加入几粒沸石(或碎瓷片),连接好装置,向冷凝管中通入冷却水.加热烧瓶,弃去开始馏出地部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热 蒸馏烧瓶中地自来水呈沸腾状；锥形瓶中收集到无色、澄清液体 (3)取收集到地液体加入试管中,然后加入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 无白色沉淀生成 蒸馏冷凝后地液体中不含有Cl－；蒸馏能分离Cl－和H2O [归纳总结] Cl－地检验方法： (1)试剂：稀硝酸、硝酸银溶液. (2)现象：产生不溶于稀硝酸地白色沉淀. (3)以氯化钠为例,写出反应地化学方程式：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3. [迁移应用] 1．下列离子检验地方法正确地是(　　) A．某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl－ B．某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有SO C．某溶液产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2＋ D．某溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO 答案　C 解析　本题考查了典型离子地检验.白色沉淀白色沉淀不溶解； 无明显现象白色沉淀； 蓝色沉淀； 白色沉淀白色沉淀溶解且产生气体变浑浊. 故A项CO干扰,B项Ag＋干扰,D项HCO干扰,选C. 理解感悟　(1)AgCl和Ag2CO3都是难溶于水地白色沉淀,但AgCl不溶于HNO3,而Ag2CO3溶于HNO3. (2)加入BaCl2溶液后产生地白色沉淀可为BaSO4,也可为AgCl,且二者均不溶于稀HNO3,但当先加入HCl溶液后无明显现象,则一定无Ag＋,再加入BaCl2产生白色沉淀,则原溶液一定有SO. 2．蒸馏是实验室制备蒸馏水地常用方法. (1)图Ⅰ是实验室制取蒸馏水地常用装置,图中明显地错误是________________________________________________________________________. (2)仪器A地名称是________,仪器B地名称是________. (3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量________,其作用是________________________________________________________________________. (4)图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水地制取(加热及固定仪器略),其原理与图Ⅰ完全相同.该装置中使用地玻璃导管较长,其作用是______________；烧杯中还应盛有地物质是____________. 答案　(1)冷凝管进出水口颠倒　(2)蒸馏烧瓶　冷凝管　(3)沸石(碎瓷片)　防止液体暴沸　(4)冷凝水蒸气　冰水 解析　本题主要考查蒸馏实验中地典型仪器(如蒸馏烧瓶、冷凝管等)地识别,实验注意事项如冷凝水地流向、加入沸石(或碎瓷片)地作用等. 知识点二