应用化学实验(水化学).ppt

1 实验数据与处理 1，电导分析 2，pH计校正 实验数据与处理 3，pH值测定 4，水的浊度 实验二 水中总硬度的测定(EDTA滴定法) 实验二 水中总硬度的测定(EDTA滴定法) 实验数据与处理 1、自来水 2、冷却白开水 讨论与结论 世界卫生组织认为，水硬度要适度，介于50-100mg/L才是健康的水。通过以上实验数据与结果可以很容易知道，学校开水房的水的硬度还是偏高的，而相对来说饮水机的水的硬度则是比较适合我们饮用的。 另外需要注意的是，在实验中小硬度用EDTA滴定要用微量滴定管比较准确。 实验三 悬浮固体的测定（SS） 原理 将水样通过过滤后，烘干固体残留物及滤料，将所称重量减去滤料重量，即为悬浮固体。 仪器 定量滤纸、漏斗、称量瓶（内径30～50mm） 步骤 1．取一张滤纸放于称量瓶中，打开瓶盖，于103～105℃烘箱中 烘干约24h，取出置于干燥器中冷却30min称重，直至恒重。将称量瓶+滤纸放于滤器中。 2．充分混合均匀缺氧池和好氧池污水，量取100mL通过滤纸抽 吸过滤，用去离子水冲洗残渣三次，继续抽滤以除去水分。 3．小心取下滤纸，放入称量瓶中，开盖，于103～105℃烘箱中烘干24h。取出移入干燥器中冷却30min，称其重量，直至恒重。 实验三 悬浮固体的测定（SS） 实验数据与处理 讨论与结论 1、应将水中的树叶、水草等杂志除去。 2、废水粘度过高时，可用2-4倍蒸馏水稀释，震荡均匀，等沉淀物下降后再过滤。 实验四 化学需氧量(CODCr)的测定 原理 在强酸性溶液中，准确加入过量的重铬酸钾标准溶液，加热将水样中的还原性物质氧化，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液回滴，根据所消耗的重铬酸钾标准溶液量计算水样化学需氧量。 仪器 25mL锥形瓶，25mL酸式滴定管，10mL专用COD消化管，COD测定专用加热仪。 试剂 　 1. 消化液 　　　2. 催化液 　　　3. 指示剂 实验四 化学需氧量(CODCr)的测定 实验数据与处理 讨论与结论 最后测出的出水COD为78.4mg/L,达到了国家标准的二级排放标准（120mg/L），可以直接排放，但不适宜用于浇花灌溉。 实验滴定过程中不能激烈摇动锥形瓶，瓶内试液不能溅出水花，否则影响测定。 实验五 高锰酸盐指数(CODMn)的测定 原理 　水样加入硫酸使呈酸性后，加入一定量的高锰酸钾溶液，并在沸水浴中加热反应一定的时间。剩余的高锰酸钾，用草酸钠溶液还原并加入过量，再用标准高锰酸钾溶液回滴过量的草酸钠，通过计算求出高锰酸钾指数数值。 仪器 水浴和相当的加热装置，酸式滴定管，250mL锥形瓶 试剂 H2SO4溶液（1+3溶液）、草酸钠标准贮备液、草酸钠标准溶液、高锰酸钾标准贮备液、高锰酸钾标准溶液 实验五 高锰酸盐指数(CODMn)的测定 实验数据记录和计算 　　 讨论与结论 1. 沸水浴的水面要高于锥形瓶的液面； 2. 加热时，如溶液红色退去，说明KMnO4量不够，须重新取样，稀释后测定； 3. 滴定时温度低于60℃，反应速度缓慢，应加热至80℃左右后在滴定。 实验六 水中溶解氧的测定(碘量法) 原理 　 水样中加入硫酸亚锰和碱性碘化钾，水中的溶解氧将低价的锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。加入酸后，氢氧化物沉淀溶解形成可溶性Mn(SO4)2，此化合物与碘离子反应相当量的游离碘，以淀粉作为指示剂，用硫代硫酸钠滴定出碘，计算水样中溶解氧的含量。 仪器 250～300mL溶解氧瓶，25mL滴定管，250mL锥形瓶 试剂 浓硫酸H2SO4（比重1.84g/L）、硫酸亚锰溶液、碱性碘化钾溶液、1%淀粉溶液、硫代硫酸钠溶液 (0.025 mol/L) 实验六 水中溶解氧的测定(碘量法) 实验数据与处理 讨论与结论 此方法比较适用于水样中无氧化还原物质存在，否则会影响滴定终点的判断。 比较适宜溶解氧在0.2-20mg/L的水样的测定。 实验七 水中氨氮的测定—水杨酸分光光度法 原理 在亚硝基铁氰化钠存在下，铵与水杨酸盐和次氯酸离子反应生成蓝色化合物，在波长697nm具最大吸收。本法最低检出浓度为0.01mg/L，测定上限为1mg/L。适用于饮用水、生活污水和大部分工业废水中氨氮的测定。 仪器 　 光度计、比色管 试剂 氨氮显色液、亚硝基铁氰化钠、次氯酸钠溶液、氨氮标准贮备液 实验七 水中氨氮的测定—水杨酸分光光