中考化学计算题复习策略汇报.pptVIP

2015中考题 35.（6分）为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验： （3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为 65\2=X\0.4g （4）该黄铜样品中铜的质量分数是_80%_； (100g －13g －7g) ÷100g ×100% ＝80% 4、溶液稀释的相关计算 在这里一定要让学生明确：溶液稀释前后溶质的质量不变 在题中努力的找出已知量和未知量m1、c1、m2、c2，代入公式 m1×c1%＝m2×c2% 2014中考题 37．(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验： 反应①结束后，所加盐酸刚好反应了—半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题： (1)反应①的化学方程式为 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ (6)用36．5％的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为 7.3 g× 2=36．5％X 40g m1×c1%＝m2×c2% 2015中考题 35.（6分）为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验： （1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是__40g____； 100g × 14.6%=36.5%X m1×c1%＝m2×c2% 5、反应后溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100% 溶质的质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100% 2013中考题 37．(5分)湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。若向ag含杂质的铁粉中(假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应)加入l60g溶质的质量分数为l0％的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液(滤液损失忽略不计)。 请回答下列问题： (1)写出上述反应的化学方程式_Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； (4)若向反应后的滤液中加入40．8 g水，则所得溶液中溶质的质量分数为__________； 15.2g/(160g+5.6g-6.4g+40.8g)=7.6% 7.6% 2014中考题 37．(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验： 反应①结束后，所加盐酸刚好反应了—半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题： (5)溶液b中溶质的质量分数为 22.2g/(10g+80-4.4g+107g+7.4g) ×100%=11.1% 2015中考题 35.（6分）为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验： （2）发生反应的化学方程式为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ （5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是__________； 13.6% 27.2g/(100g+13g-0.4g-7g+87.4g) ×100%=13.6% . 中考化学计算题专题复习玉泉二中隋修铸 一、复习标准和考试说明 质量守恒定律 课标要求 标准 活动与探究建议 1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2、能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。 3、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 1、实验探究化学反应中的质量关系。 2、用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。 内容及标准 水平层次 4.3.1认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 C问题解决水平 4.3.2能正确书写简单的化学反应方程式。 b理解与简单应用水平 4.3.3正确根据质量守恒定律进行简单计算。 b理解与简单应用水平 4.3.4认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 b理解与简单应用水平 质量守恒定律 考试说明要求 二、试卷分析 Na-23 Cl-35.5 H-1 O-16 C-12 S-32 Zn-65 正确答案 1、化学式书写错误 Na-23 Cl-35.5 H-1 O-16 C-12 S-32 Zn-65 1、化学式书写错误 Na-23 Cl-35.5 H-1 O-16 C-12 S-32 Z