2018年高中化学 第二章 烃和卤代烃 2.1.1 脂肪烃（一）课件 新人教版选修5.pptVIP

脂肪烃 第1课时　烷烃和烯烃 烃分子中碳和碳之间的连接呈链状 烃分子中含有一个或多个苯环 烃 烃分子中含有碳环 链状烃 环状烃 脂环烃 芳香烃 脂肪烃 一、烷烃和烯烃 烷烃 烯烃 通式 代表物质 结构特点 1、结构和通式 CnH2n+2 (n≥1) CnH2n (n≥2) 只含有碳碳单键 饱和状态 链状 含有一个碳碳双键 不饱和状态 链状 C H H H C H H H 乙烷 C H H H H C 乙烯 2、物理性质 烷烃 烯烃 共 同 点 不同点 ②烷烃、烯烃由气态逐渐过渡到液态和固态； 随着碳原子数递增： （当碳原子数≤4时，烃常温下呈气态） ①烷烃、烯烃的沸点逐渐增大，相对密度逐渐增大； ③所有烷烃、烯烃均难溶于水，密度小于1； ④当烷烃碳原子数相同时，支链越多，沸点越低。 一般情况下，当碳原子数小于7时，比较具有相同碳原子数的烷烃与烯烃的沸点，烯烃更低。 3.1 烷烃的化学性质 （2）氧化反应（燃烧反应） （1）通常状况下，烷烃及其同系物化学性质很稳定，与酸、碱及强氧化剂都不发生反应，也难与其他物质化合。 （3）特征反应------取代反应 CnH2n+2 + O2 CO2 + H2O 点燃 燃烧通式: n (n+1) (3n+1) 2 一般为光照条件下，与卤素蒸气反应 H—C—C—H + Cl—Cl H H H H 光 H—C—C—Cl + H—Cl H H H H 烷烃取代反应的条件： 1- 氯乙烷 3.2 烯烃的化学性质 （1）特征反应-------加成反应 (在不同条件下，烯烃能与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应) H—C=C—H + Br—Br H H H—C—C—H H H Br Br 1，2 - 二溴乙烷 注：烯烃能使溴水、溴的四氯化碳溶液褪色，此法可用于烯烃、炔烃等不饱和烃的检验。 CH3-CH=CH2 + HCl 催化剂 CH3CH2CH2Cl 1- 氯丙烷 CH3CHClCH3 2- 氯丙烷 或 （主要） （2）氧化反应： ①燃烧： 火焰明亮，冒黑烟。 ②与酸性KMnO4溶液等强氧化剂反应： 操作：乙烯通入酸性KMnO4溶液中 CnH2n + O2 CO2 + H2O 点燃 n n 3n 2 （3）加聚反应： nCH2=CH2 催化剂 CH2 CH2 [ ] n 聚乙烯 现象：溶液紫红色褪去 结论：乙烯被氧化成CO2 （此法也可用于乙烯的检验，但不可用于除去混合气体中的烯烃） 同为脂肪烃，烷烃和烯烃的性质为何有如此差异？ 烷烃中碳原子之间以碳碳单键相连，处于饱和状态，化学性质稳定，特征反应为光取代反应；烯烃含有一个不饱和双键，在不同条件下，能够发生氧化、加成、加聚等反应，化学性质比较活泼。 1、制取一氯乙烷的最好方法是（ ） A．乙烷与氯气反应 B．乙烯与氯气反应 C．乙烯与氯化氢反应 D．乙烯与氢气、氯气反应 2、（双选）下列关于丙烯的结构或者性质正确的是（ ） A．分子中三个碳原子在同一直线上 B．分子中所有原子在同一平面上 C．与HCl加成生成的产物不只一种 D．能使KMnO4酸性溶液褪色 3、下列物质不能用加成反应得到的是（ ） A．CH2Cl2 B．CH3CH2Cl C．CH3CH2OH D．CH2ClCH2Cl C CD A 4、写出下列反应的化学方程式。 （1）在光照条件下，丙烷与Br2反应生成2 - 一溴丙烷 （2）丙烯通入溴水中 （3）苯乙烯的加聚反应 CH3CH2CH3 + Br2 CH3CHBrCH3 + HBr 光 CH2=CHCH3 + Br2 CH2BrCHBrCH3 1，2 - 二溴丙烷 n CH=CH2 催化剂 CH CH2 [ ] n 少 多 低 高 小 大 气态 少 多 低 高 小 大