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四、物质的量浓度 1.定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为 B的物质的量浓度。 2.数学表达式： 3.符号：c（B） 4.常用单位：mol/L（或mol·L-1） 5.一定物质的量浓度溶液的配制 配制过程中需要用到哪些仪器？ 配制一定物质的量浓度溶液的步骤有哪些？ （2）步骤： ①计算 ②称量(量取） ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀、装瓶 * * 2 化学计量在实验中的应用 化学研究以“抽象”的原子分子理论为基础 500mL蒸馏水有多少个H2O分子？ 约1.67×1025个水分子 如何更简单地表示微观粒子（分子、原子、离子）的数目？ 物质的量，约6.02×1023个粒子称之为1摩尔 国际科学界建议采用“物质的量”这个物理量 把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子 与可称量的物质联系起来 。 宏　　观 （质量） 微 观 （分子数）　　　 物质的量 物质的量： 符号：n 是国际单位制七个基本物理量之一 表示含有一定粒子数目的集合体 分子、 原子、 离子、 质子、 电子 …… “物质的量”是一个整体，不可拆开 单位是摩尔，简称摩 1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常（ NA），单位是mol- 【课堂练习】 1.下列关于物质的量的说法中不正确的是（ ） A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一 B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子 集体 C.物质的量的单位是“摩尔” D.物质的量是表示物质数量的单位 【课堂练习】 2.判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 B. 1mol CO2 C. 1mol大米 错误。没有指出是分子、原子或离子 正确。 错误。大米不是微观粒子 （2）1molO2的分子数约为：_________， 　　1.5molSO2的分子数为____________。 （3）3.01× 1023个H2O的物质的量是____mol, 其中H原子的原子数是 _______ ， 物质的量是_______. 6.02×1023 ９.０３×1023 ０.５ 6.02×1023 1mol 3.填空: （1）1mol H+中约含有 个H+。 6.02×1023 n = N/NA n、N、NA、关系是： 即： N＝n × NA [推论]若微粒数相同,物质的量就相同,　因此微粒数之比等于物质的量之比. N1 / N2 = n1 / n2 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 (1mol) 摩尔质量的符号为Ｍ 常用的单位为g/mol（或g·mol-1） １mol任何粒子集体中都含有6.02 × 1023个粒子； 而１mol任何粒子或物质的质量以克为单位时， 其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 1mol O2质量是多少呢？ O2的摩尔质量为32g·mol－1 1mol H2的质量是 ，H2的摩尔质量是 1mol Mg 的质量是 ，Mg的摩尔质量是 Na+的摩尔质量是 SO42-的摩尔质量是 【课堂练习】 2g 24g/mol 2g/mol 23g/mol 24g 96g/mol 物质的量（n）、质量（m）、和摩尔质量（Ｍ）之间存在着下述关系： n = m/M 或 m = nM [提问] 为什么1摩尔固体或液体的体积各不相同？ 为什么1摩尔任何气体的体积都是相同的？ （相同条件） 1mol O2体积又是多少呢？ 把1mol气体所具有的体积叫做气体摩尔体积， 单位为L/mol(或L·mol－1） P13[科学探究] 1摩尔固体 或液体体积 1摩尔物质 的体积 1摩尔气体 的体积 微粒 的大小 微粒 的多少 微粒间 的距离 决定于 主要决定于 主要决定于 气体摩尔体积 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。 2.单位: L/mol(L.mol-1)和m3/ mol(m3 .mol-1 ) 3.符号: Vm 4.条件：标准状况 （温度：0oC 压强：1.01×105Pa) 5.对象：1摩尔任何气体（纯净或不纯净） 6.结论：约22.4升 标准状况：温度：0oC、 压强：1.01×105Pa 通常状况: 温度：200C 压强: 1.01×105Pa 标准状况下, V 、n 、 Vm的关系: Vm=