化学反应中的热量变化燃料的燃烧.docVIP

专题2 化学反应与能量转化 第二单元 化学反应中的热量 【学习目标】 1．认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，了解化学反应中热量变化 的实质。 2．学会书写热化学方程式 3．通过生产、生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化，了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料的重要性。 【知识回忆】 1．自然界中的不同形式的能量会发生转化，例如势能和动能的转化，热能和机械能的转化等等，请指出能量转化的几个实际例子：__________________________________________________ 2．化学反应也伴随着能量的变化，请分析课本P.34图2－3图示中能量是如何转化的。 友情提醒：在化学反应中，反应前后能量的守恒的。在反应中能量的变化通常表现为热量的变化。 【实验探究】 1．在试管中加入一些锌粉，再加入适量的稀硫酸，用手触摸试管外壁，感受温度的变化。 2．向完好的塑料口袋中加入几克Ba(OH)2晶体，再加入几克NH4Cl晶体，扎紧袋口，搓揉混匀，用手感受温度的变化。[Ba(OH)2有毒，不要弄破口袋]。估计发生的化学反应方程式是： ____________________________________________________________________________ 【问题探究】 1．上面的反应以及其他化学反应过程都有温度的变化，温度上升反应放出热量，温度降低，反应吸收热量。放出的热量从哪来？吸收的热量又到哪去了？请分析下面的图示加以阐述。 （1）化学物质中储存的能量称为_________，物质本身具有的化学能越低越稳定，反之亦然。 （2）当反应物的化学能________生成物的化学能时，反应______________；当反应物的化学能________生成物的化学能时，反应___________。这是化学反应的一种宏观的表现，所有的化学反应都伴随着能量的变化。 【知识体系】 一、化学反应中的能量变化 1．放热反应和吸热反应 ___________________________称为放热反应；__________________________称为吸热反应。 一般而言，_______反应大都为吸热反应，________反应大都为放热反应（特例：N2和O2生成NO的反应是吸热反应）。___________________________________________________都是典型的放热反应。C和CO2、C和H2O的反应是吸热反应。 【问题探究】 1．你知道化学反应伴随着能量变化的微观原因吗？请阅读课本P.35~36《问题解决》、《资料卡》等内容，说说你的看法。 【知识体系】 2．反应热与化学键能的关系 （1）任何化学反应都伴随着旧键的断裂和新键的生成，化学键的断裂需要__________能量，化学键的_________一定放出能量。 （2）化学反应的热效应，一般决定于吸收能量和放出能量的相对大小。 化学反应热（△H）与物质所具有的能量的关系为 （3）键能的概念：_______________________________________________________ __， 单位是_____________。 化学反应热（△H）与键能的关系 友情提醒：键能越大，构成的物质越稳定，该物质具有的能量就越低。 例：已知N≡N 的键能是941.7kJ/mol，H－H键的键能是436.4kJ/mol，N－H键的键能为313.5kJ/mol。求证：合成氨是放热反应。（提示：N≡N的键能是941.7kJ/mol，指的是N≡N叁键的键能，1molNH3中含3molN－H键）。 3．热化学方程式 （1）定义：表示___________________________的化学方程式叫做热化学方程式。 （2）热量用△H表示，放热为负值（说明物质具有的化学能减少），吸热为正值。 【问题探究】 请分析下面几个热化学方程式，思考下面的问题： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6kJ/mol……① H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol……② H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) △H＝－2418kJ/mol……③ 1．热化学方程式与一般的化学方程式有什么不同