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电化学习题的
第八章 电解质溶液 3. 用银电极来电解AgNO3 水溶液，通电一定时间后阴极上有 0.078g 的Ag(s) 析出。经分析知道阳极部含有AgNO3 0.236g, 水 23.14g 。已知原来所用溶液的浓度为每克水中溶有AgNO3 0.00739g，试求Ag+和NO 3 - 的迁移数。 + - 解：阳极反应为 Ag(s) Ag + e -1 -1 M + AgNO 3 =169.9 g﹒mol M Ag =107.9 g﹒mol 0.078g 4 n 7.22910 mol 电 1 g mol 107.9 1 g g g 0.00739 23.14 3 n 1.00710 mol 前 1 g mol 169.9 0.236g 3 n 1.38910 mol 后 1 g mol 169.9 + Ag 迁移的物质的量为 n迁=n前-n后+n 电 -3 -4 = (1.007-1.389+0.7229)×10 mol = 3.409 ×10 mol 4 n迁 3.409 10 t ＝ ＝ 0.47 Ag n 7.229 10-4 电 t =1- t =1-0.47=0.53 NO3 Ag 如果要先计算NO 3 - 的迁移数，则在阳极部NO 3 -是迁入的，但 在电极上不发生反应，所以 -3 -4 n迁，NO3 n后－n前 = (1.389-1.007) ×10 mol = 3.82 ×10 mol 4 n迁 3.82 10 t 0.53 ＝ ＝ NO -4 3 n 7.229
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