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第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 第3课时 化学反应与能量的变化 H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) = —57.3 kJ/mol H 在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1mol水时放出的热量。 研究条件：稀溶液 反应物：强酸与强碱 生成物及其物质的量：水 1mol 放出的热量：57.3kJ/mol 1、中和热： 思考：请在下列的药品中选择一种你认为最合适的酸和碱。 50 mL 0.50 mol/LHCl溶液 50 mL 0.50 mol/LCH3COOH溶液 0.7mL 18mol/LH2SO4溶液 50 mL 0.50 mol/LNaOH溶液 50 mL 0.50 mol/LNH3溶液 注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol √ √ 选择强酸、强碱的稀溶液！ 概念辨析： 1.1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液 完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与 NaOH发生中和反应的中和热为＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 表示该中和热的热化学方程式为 57.3kJ/mol 1/2H2SO4(aq) +NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) = －57.3 kJ/mol H 思考: 1、量热计直接测得的数据是什么？是焓变的数值吗？ 是体系温度的变化 再通过一系列计算才能得焓变值。 所需仪器与试剂: 大烧杯（500 mL）、 小烧杯（100 mL） 温度计、 量筒（50 mL）两个、 泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、 环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、 0.55 mol/L NaOH溶液 2.实验步骤： 1).在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。 　中和热的测定 大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？ 答案：.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。 2).用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 　　温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。 3).用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入表。 　为什么用0.55 mol/L NaOH溶液？ 为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，也是可以的。 .酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ .　　因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。 4).把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表。 ①作为量热器的仪器装置，要尽量减少热量散失。②盐酸和氢氧化钠溶液浓度的配制必须准确。③盐酸和氢氧化钠溶液的体积必须量取准确。④温度计的读数要准确。⑤实验操作要快。 实验成功的要点： 二、燃烧热 1、定义 在25 ℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 （1）条件： 25 ℃、 101KPa； （3）生成的物质一定要稳定 a、状态要稳定； b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。 注意： （2）燃烧的物质一定为1mol； 例如: 2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)；△H=－11036KJ/mol 思考:C8H18的燃烧热为多少? △H=－5518KJ/mol