初三化学—第八单元(学案).docx

　　　　　　　　　　学大高中物理新课标学案　　　　　　　　　　　　　　　第 PAGE 15页共 NUMPAGES 15页 PAGE  初三化学—第八单元金属 课程：金属的化学性质 【学习目标】 （1）生活中常见金属材料的性质与应用，初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属化合物溶液间的置换反应。 （2）熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液之间的置换反应，推断常见金属的活动性顺序。 （3）通过实验探究，培养学生动手实践能力及观察分析能力。 【重点】 金属活动性顺序。 【难点】 对金属活动性顺序知识有意义的建构。 【知识点】 加速度的定义、加速度与速度的联系与区别；矢量的概念。 【教学过程】 过程一： 知识点一：金属材料1．金属的物理性质 （1）常温下一般为固态（汞除外，汞为常温下唯一的液态金属单质），有金属光泽。  （2）大多数呈银白色（铜金除外。铜为紫红色，金为黄色）。  （3）有良好的导热性、导电性、延展性。2．金属之最：  （1）铝：地壳中含量最多的金属元素； （2）钙：人体中含量最多的金属元素； （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）；（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）； （5）铬：硬度最高的金属； （6）钨：熔点最高的金属； （7）汞：熔点最低的金属； （8）锇：密度最大的金属； （9）锂 ：密度最小的金属。 3．合金（混合物） 由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。 说明：钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小； （2）可塑性好、易于加工、机械性能好； （3）抗腐蚀性能好。 知识点二：金属与氧气的反应（氧化反应） 实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。例如，镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温时几乎不与氧气反应，金在高温时也不与氧气反应，正所谓“真金不怕火炼”。 1．镁与氧气的反应 （1）常温下。 银白色镁条置于空气中表面会逐渐变暗，是因为生成了白色固体氧化镁。 （2）点燃时（在空气中）。 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体粉末。 化学方程式：2Mg+O22MgO 。 应用：战场上用镁做照明弹。 2．铝与氧气的反应 （1）常温下： 银白色的铝表面逐渐变暗，与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜——氧化铝，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。我们在做铝条性质实验之前，务必要将其氧化物薄膜打磨去除。 （2）在氧气中点燃时： 现象：剧烈燃烧，放出大量的热，生成白色固体。 化学方程式：4Al+3O22Al2O3。 注意：做该实验时，集气瓶底部放少量的水或铺一层细沙，燃烧的铝片不能靠近集气瓶内壁，以防止集气瓶炸裂。 3．铁与氧气的反应 （1）常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气发生反应。 （2）常温下在潮湿的空气中，铁与空气中的氧气和水共同作用会生成暗红色、比较疏松的物质——铁锈（主要成分为氧化铁Fe2O3）。 （3）铁在氧气中点燃时。 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。 化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4。 注意：做该实验时，集气瓶底部放少量的水或铺一层细沙，燃烧的铝片不能靠近集气瓶内壁，以防止集气瓶炸裂。将铁丝绕成螺旋状，有利于聚热，同时增大与氧气的接触面积。 4．铜与氧气的反应 （1）铜在常温下干燥的空气中几乎不与氧气反应。 （2）铜在潮湿的空气中，能与氧气、水、二氧化碳反应生成绿色物质碱式碳酸铜（俗称铜绿）。 （3）铜在加热时：现象：红色的铜表面逐渐变成黑色。 化学方程式：2Cu +O22CuO 通过金属与氧气反应的难易和剧烈程度，可判断金属的活动性。由以上事实可看出：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 知识点三：金属与酸的反应 1．活泼金属与酸的反应，一般生成盐和氢气 表达式：活泼金属+酸→盐+氢气。 常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应现象、化学方程式如下： 反应现象化学方程式镁产生大量气泡,反应后溶液为无色Mg + 2HClMgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4MgSO4 + H2↑ 锌产生大量气泡,反应后溶液为无色Zn + 2HClZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑铁产生大量气泡,反应后溶液呈浅绿色Fe + 2HClFeCl2 + H2↑