专题复习：_突破2012年理综化学无机化工工艺流程图试题了(有答案).doc

第  PAGE 13 页 共  NUMPAGES 13 页 专题复习一 突破2012年理综化学无机化工工艺流程图试题 1. 某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS） 共同生产MnO2和Zn（干电池原料）： 已知：① A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。 ② IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+ Zn+2H2SO4。 稀硫酸、闪锌矿粉、软锰矿粉 加热、浸取（I） A B（III） 加热（II） 电解（IV） Na2SO4 过滤，回收S 过滤、灼热，回收Fe2O3、Al2O3 MnCO3、Zn2(OH)2CO3 回收MnO2、Zn C Na2CO3 （1）A中属于还原产物的是__________ ______。 （2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 ；II需要加热的原因是 ；C的化学式是________________。 （3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是_______________________。 （4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需???买的化工原料是___________。 （5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。 （6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是______。 2. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下： 已知：① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低） 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高） ③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O 回答下列问题： （1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行； （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ； （3）K2FeO4具有强氧化性的原因 ； （4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为 ； （5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ： A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供反应物 D．使副产物KClO3转化为 KClO （6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。 3. 现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进人有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进人水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。 已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题： （1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O 、 （2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体.若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式 。 （3）“循环Ⅱ”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N－510、N－530等。某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个－CH3、n2个－OH和n3个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n3= 。