专题复习溶质成分探究.ppt

专题复习化学反应后溶液中溶质成分的探究 西乡五中化学学科组 例1、 某化学兴趣小组同学在实验室做酸碱中和实验。将盐酸溶液加入到氢氧化钠溶液中，得到一种无色溶液。 【提出问题】该无色溶液中有哪些物质（水除外）？ 【做出猜想】 猜想一： NaCl 猜想二： NaCl 、HCl 猜想三： NaCl、NaOH 问题1有关酸、碱中和反应后溶质成分确定 猜想四： NaCl、NaOH HCl （1）小组同学经讨论交流后认为上述四个猜想中有一个是不正确的，该不正确的猜想是————原因是—————— （2）为验证猜想一，小组同学取反应后烧杯中溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，由此他判断反应后溶液中溶质一定是氯化钠，你认为该判断是否正确————，原因是——- （3）小组同学另取反应后溶液于试管中，滴加无色酚酞，溶液呈无色，你认为此时溶液中溶质可能是——————-。 【设计实验】验证猜想二(NaCl和HCl） 被检验物质及离子 所加入试剂 实验现象 盐酸 H+ ①紫色石蕊 ②PH试纸 ③活泼金属 ④碳酸盐 ①变红色 ②pH7 ③产生气体 ④产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 【设计实验】验证猜想三（NaCl和NaOH） 被检验物质及离子 所加入试剂 实验现象 氢氧化钠 OH- ①紫色石蕊 ②无色酚酞 ③PH试纸 ④Cu2+的盐溶液 ⑤Fe3+的盐溶液 ⑥NH4+的盐溶液，微热，湿润的红色石蕊试纸 ①变蓝色 ③pH ＞ 7 ④蓝色↓ ②变红色 ⑤红褐色↓ ⑥有刺激性气味气体产生，红色石蕊试纸变蓝色 例2、某同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯中的溶质成分了如下探究活动。 【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【做出猜想】猜想一：溶质只有氯化钙。 猜想二：溶质中有氯化钙和氢氧化钙 猜想三：溶质中有——----。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【方案设计】 方法步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 酚酞不变色 酚酞变红色 猜想一正确 猜想二正确 方案二 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加————溶液至过量。 ____________ _____________ 猜想三正确 【方案评价】该同学与同学们讨论后认为：（1）方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确。（2）方案二可行。但该同学在记录时未记录完整，请你帮他将方案二补充完整。【方案反思】方案一不能证明猜想一正确的理由________。 【拓展与应用】实验证明猜想三是正确的。要想使溶液中的溶质只有氯化钙，你认为应该进行的实验步骤是___________________________________。 【结论】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑________________。 化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： 【问题 1】 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ 【提出猜想】 问题2 有关氢氧化钠或氢氧化钙变质后成分确定 【实验设计1】 被检验离子 所加试剂 实验现象 结论 CO32- ①稀盐酸 ②石灰水 ③Ba2+的盐溶液 ④Ca2+的盐溶液 ①有气泡产生 ②白色↓ ③白色↓ ④白色↓ 该溶液一定变质 【猜想与假设】 猜想 1： ； 猜想 2： 。 【问题2】NaOH是全部变质还是部分变质？ 氢氧化钠溶液部分变质 氢氧化钠溶液全部变质 被检验离子 所加试剂 现象 【实验设计2】 OH- 加入过量的CaCl2溶液 ①加入酚酞溶液 ②加入紫色石蕊溶液③PH试纸 产生白色↓ ①溶液变红 ②溶液变蓝 ③pH ＞ 7 【反思与评价】 (1)氢