2012高一化学学案 1.3 化学中常用物理量――物质的量 第2课时 摩尔质量和气体摩尔体积（鲁科版必修1）（2013高考）.docVIP

1.3 化学中常用物理量——物质的量 第2课时 摩尔质量和气体摩尔体积 学习目标定位：1.能记住摩尔质量、气体摩尔体积的基本含义。2.能理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。学习活动探究 【情境引入】　我们知道： 　 C　　　＋　O2　　===　CO2 宏观上： 12 g 32 g 44 g 微观上： 1个C原子 一个O2分子 一个CO2分子 在实际生产或科学实验中，碳、氧气、二氧化碳都是可称量的，固体反应原料是按照一定的质量比例、气体反应原料是按照一定的体积比例投入的，但化学反应是在碳原子与氧分子之间进行的。碳原子、氧分子以及反应生成的二氧化碳分子都是难于称量的微观粒子，如何建立起宏观物质的质量、体积和其所含微观粒子数之间的联系呢？或者说已知宏观物质的质量或体积，如何求出它所含有的微粒个数？已知微粒个数，如何求出它的质量或体积？本节内容中我们将解决上述问题。 探究一　摩尔质量 【探究活动】 活动设计　分析下表列出的有关数据，回答下列问题：化学式相对原子质量或相对分子质量物质的量质量Fe 56 1 mol 56 g NaCl 58.5 1 mol 58.5 g H2O 18 1 mol 18 g C2H5OH 46 1 mo l,46 g H2 2 1 mol 2 g O2 32 1 mol 32 g CO2 44 1 mol, 44 g 1．1 mol物质的质量在数值上有什么特点？ 提示　1 mol物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 2．我们把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用的单位有g·mol－1或kg·mol－1。你能想象出摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系如何吗？ 提示　当摩尔质量的单位为g·mol－1时，摩尔质量在数值上就等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 3．摩尔质量就是1 mol该物质的质量吗？为什么？ 提示　不是。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。其单位是g·mol－1或kg·mol－1，而1 mol该物质的质量的单位是g或kg。 4．由摩尔质量的定义可知，物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)三者之间存在以下关系：n＝，该公式可变形为m＝n·M或M＝。 依上述公式完成下列两例计算： (1)求24.5 g H2SO4的物质的量。 提示　H2SO4的相对分子质量是98.0，则H2SO4的摩尔质量是98.0 g·mol－1。 n(H2SO4)＝＝24.5 g÷98.0 g·mol－1＝0.250 mol。 故24.5 g H2SO4的物质的量是0.250 mol。 (2)已知17.6 g化合物X的物质的量是0.400 mol，求X的相对分子质量。 提示　以g·mol－1为单位时，X的相对分子质量与摩尔质量在数值上相等。只要求得X的摩尔质量，就能判断X的相对分子质量。故X的相对分子质量是44.0。 5．摩尔质量、质量、物质的量、微粒数之间的关系为：mnN 注意　做有关概念辨析题时要特别注意其单位；摩尔质量、相对分子质量都是物质的固有属性，不随物质的物质的量的多少而改变。 【迁移应用】 1．下列说法正确的是(　　) A．NaOH的摩尔质量是40 g B．OH－的摩尔质量是17 g·mol－1 C．440 g CO2的物质的量为11 mol D．水的摩尔质量等于水的相对分子质量 答案　B 解析　其物质的摩尔质量的单位是g·mol－1，数值上等于该物质的相对原子(分子)质量；根据n＝，可求一定质量的物质的物质的量。 2．下列叙述中正确的是(　　) A．1 mol H2O的质量是18 g·mol－1 B．硫酸根离子的摩尔质量是96 g C．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1 D．HCl的相对分子质量是36.5 g·mol－1 答案　C． 解析　1 mol H2O的质量是18 g；硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1；C正确；HCl的相对分子质量应是36.5。 3．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是(　　) A．1 mol OH－的质量为17 g B．二氧化碳的摩尔质量为44 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量等于 g·mol－1 答案　A 解析　摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，B不正确；某物质的摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于它的相对原子(分子)质量，C不正确；质量单位是g，D不正确。探究二　气体摩尔体积 【探究活动】 请分析下表中的有关数据：化学式体积0℃，101kPa20℃，101 kPa0℃，202 kPaFe 7.2 cm3 NaCl 27.0