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108所名校试题汇编（二） 非选择题 该份资源涉及高频考点十七至二十五，详细如下： 高频考点十七 结合元素推断的无机综合题 高频考点十八 电化学综合题 高频考点十九 化学反应速率与化学平衡综合题 高频考点二十 无机推断题 高频考点二十一 化学实验题 高频考点二十二 化学计算 高频考点二十三 化学与技术 高频考点二十四 物质结构与性质 高频考点二十五 有机化学基础 高考频点十七 结合元素推断的无机综合题 1、(北京市东城区2011届高三5月二模理综,26）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示： X Y Z M R Q 原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 主要化合价 -4,+4 -2 -1,+7 +3 其它 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 焰色反应呈黄色 （1）R在元素周期表中的位置是 ；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 。 （2）Z的单质与水反应的化学方程式是 。 （3）Y与R相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列能证明这一的是 a. 常温下的单质呈固态，的单质呈气态 b. 稳定性XR YX4 c. Y与形成的化合物中呈正 。 （5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙 + 水 。 。 答案：（15分） （1）（4分）第三周期ⅦA族；同位素 （2）（2分）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （3）（4分）Cl, b c (4) （2分）大于0.099nm小于0.143nm (5) （3分）NaAlO2 或Na2SiO3 2、(北京市东城区一模转化为Cr(OH)3沉淀除去。 已知： 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe2＋ 7.0 9.0 Fe3＋ 1.9 3.2 Cr3＋ 6.0 8.0 （1）处理主要流程如图-所示： K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O， 。 ++5H+=2Cr3+++4H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是 、 。证明Cr3+沉淀完全的方法是 。 （2）电解法来处理含废水如图-的废水阳极反应式Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式2 H+ +2e-=H2↑。Fe2+与酸性中的反应的离子方程式是 ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完，其原因是 。 用电解法处理该溶液中0.01mol时，至少得到沉淀的质量是 g。 答案：（分）（1）Al3+ +3H2O= Al(OH)3(胶体)+3H+ 或Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ Cr3++ 3OH- =Cr(OH)3↓、H++ OH- = H2O。测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全。 （2）6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。 3、（哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华四校2011届高三4月二模，28）Fe在地壳中的含量虽次于铝，但铁及其化合物在生活、生产中的应用最广泛。请回答下列问题： （1）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备铁酸钠的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ） A．Na2O2在反应中只作氧化剂 B．Na2FeO4既是氧化物又是还原产物 C．O2是还原产物 D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移 （2）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），俗称“绿矾”，常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定某片状补血药品中铁元素的含量。实验步骤如下： 请回答下列问题： ①该小组发现将片状补血剂长时间置于空气中，表面“发黄”，请用化学方程式表示 原因 。 ②课外研究性小组发现在滤液A中滴入少量KClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。 甲同学推测