2017年高二化学(人教版)第三节化学反应的速率和限度(课件).ppt

定向爆破显神威！ 1.从前面的定向爆破录像中，你可以得到什么启示？ 2.回忆你在实验室中进行的或观察过的化学实验，及在生活中见过的涉及化学变化的现象或事例，要使反应符合或接近人们的期望，你认为应如何控制反应的条件？ 如何提高煤的燃烧效率？ 1.煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？ 2.空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？为什么？ 3.应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？ 4.如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？ 尽可能的使煤充分燃烧，提高能量的转化率，关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分地接触，且空气要适当过量。燃料与空气要有足够大的接触面积。 尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出来的热能，提高热能的利用率。 实质是从多方面控制燃烧反应的条件，它的意义在于节约能源，节省资源，减少污染等。 提高燃料的燃烧效率的措施： 1.尽可能的使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。 2.尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能，提高热能的利用率。 化学反应速率 影响化学反应速率的因素 化学反应限度和化学平衡状态 化学反应条件的控制 概念 概念 特征 1.决定H2(g)＋I2(g) 2HI(g)化学反应速率的主要因 素是( ) A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质 D 2.甲乙两个容器内都进行A→B的反应，甲中每分钟减少 4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速 率( ) A.甲快? B.乙快 C.相等?? D.无法确定 D 3.对于H2O2的分解反应，下列措施能使化学反应速率加 快的是( ) A.降低温度 B.使用催化剂 C.减小H2O2的浓度 D.增大H2O2的使用量 4.某反应物的浓度是1 mol/L，经过10 s后，浓度变为 0.2 mol/L,则在这10 s内它的平均反应速率为( ) A.0.08 B.0.08 mol·L-1·s-1 C.0.04 D.0.04 mol·L-1·s-1 B B 5.将4 mol A气体和2 mol B气体在2L密闭容器中混合并在一 定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经过2s后测 得C的浓度为0.6 mol/L，则： (1)用物质A表示的反应速率为 。 0.3mol·L-1·s-1 (2)2s时物质A的转化率为 。 30% 提示： 物质A的转化率= 消耗掉A的物质的量 A的起始的物质的量 ×100% “ ” “ ” 第三节 化学反应的速率和限度 1.了解化学速率和限度的涵义。 2.初步认识化学反应速率和影响化学反应速率的因素。 3.了解控制反应条件的意义以及相应的措施。 化学反应有快有慢 爆炸 腐蚀 溶洞美景绚丽多姿，但溶洞景观的形成却要经过成百上千年的缓慢变化，反应速率太慢了，要能快点多好！ 牛奶怎么变质这么快？好好的一杯牛奶就这样浪费了！ 变质速率慢一点多好！ 你了解以下反应进行的快慢吗？ 炸药爆炸 金属锈蚀 食物腐败 溶洞形成 快 慢 慢 慢 化学反应的快慢是相对的！ 1.概念 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。 一、化学反应速率 2.数学表达式 3.单位 mol/(L·min)或 mol/(L·s)等 例题 在 反应中，自开始至2秒， 氨气的浓度由0变为0.6 mol/L，则以氨气表示的化学反应 速率是多少？ v(NH3)= 【解析】 【练习】反应4NH3+5O2====4NO+6H2O在体积为5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率:(1)用NO来表示此反应速率为多少？ (2)若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ (3)若用NH3来表示呢? v(NO)=0.002mol/(L·s） v(O2)=0.0025mol/(L·s) v(NH3)=0.002mol/(L·s) 此反应的化学反应速率用不同物质表示为什么数值不同？数值上有何规律？ 1.化学反应速率表示的是平均速率，而不是瞬时速率； 2.化学反应速率都为正值，即v0; 3.化学反应速率之比等于化学计量数之比。 注意事项 4.影响化学反应速率的因素 化