2015届高三化学第3讲_离子反应.ppt

3.(2010·广东六校三次联考)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A.醋酸钠的水解反应：CH3COO－＋H2O == CH3COOH＋OH－ B.硫酸铝与过量的氨水反应：Al3＋+3NH3·H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+ C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应： C6H5O－＋CO2＋H2O === C6H5OH↓＋CO32- D.少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O === Na+＋2OH－＋H2↑ B [例1]　下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 (　　) A.碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱， 所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度虽小，但被溶解的碳酸钙全部 电离，所以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.纯水几乎不导电，所以水是非电解质 B 　 判断电解质的方法 (1)无论是电解质还是非电解质都是化合物，单质、混合物被排除在外； (2)化合物溶解于水能导电，必须是自身能电离出能够自由移动离子的才是电解质，否则是非电解质； (3)能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨等导体；电解质也不一定能导电，如氯化钠固体不导电； (4)划分强弱电解质的依据是电解质在其水溶液中能否完全电离，而和电解质的溶解度大小或导电能力大小无必然联系. [例2] (2009·上海高考)下列离子方程式正确的是 (　　) A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42- == BaSO4↓+H2O B.CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S == CuS↓＋2H＋ C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水： Al3＋＋4NH3·H2O === AlO2- ＋4NH4+＋2H2O D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶 液混合： Ba2＋＋2OH－＋NH4+ ＋HCO32- ==BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O 　 离子方程式正误的判断 (1)“五查”：一查化学式书写；二查“===”、“ ”、“↑”、 “↓”的使用；三查是否符合质量守恒和电荷守恒；四查 电子得失是否相等；五查反应是否符合客观事实. (2)“三看”：一看是否是溶液中的反应；二看物质的溶解性； 三看溶液中是否有各种离子参加反应. [例3]　(2009·四川高考)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 (　　) A.无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3- B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+ 、I－、NO3- C.FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO42- 、AlO2- D. ＝ 0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32- 、NO3- D 　离子共存题目中常见的限制条件 (1)限制溶液的酸碱性，如pH＝1的溶液、滴加酚酞显红色的溶液、常温下由水电离出来的H＋浓度为1×10－13等. (2)限制溶液中含有某种特定离子，如Fe3＋、HCO3- 、Al3＋ 等. (3)限定与某种物质能发生反应，如加入Al产生H2，或能溶解Al(OH)3、H2SiO3等. (4)限定反应类型，如发生氧化还原反应等. (5)限定溶液没有颜色. 离子反应在离子检验、物质推断中的应用 1.离子的检验与推断是离子反应的重要应用，是对离子反应概念的进一步深化，在考试中，多以选择题和填空题的形式出现.本类题目要求根据离子的特征反应，选择适 当的试剂和方法，或者根据有关的实验现象，对溶液中可能存在的离子作出正确的判断，从而得出正确的结论. 2.解题思路与技巧 (1)解题思路 依据溶液的性质推出溶液中一定含有的离子(或一定不含有的离子)，然后依据离子共存，推出一定不含的离子(或一定含有的离子). (2)解题技巧 ①先看题干，如溶液颜色、pH、酸碱性等. ②再根据溶液的性质或实验现象推断. ③注意加入的试剂对某些离子的干扰(如加入氯水、BaCl2溶液对原溶液有无Cl－的干扰). 某无色溶液X，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2-、MnO4- 、