2015专题4第3讲.ppt

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * ①向曝气池中通入空气的目的是________________________ ______。 ②通入空气后，曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是________(填字母)。 bd (3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可得到NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。(电极材料为石墨) ①图中a极连接电源的______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。 ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动的原理解释碱性增强的原因：___________________________________ _________________________________。 解析　电解Na2SO3溶液，根据图示，a极连接电源的负极， C口流出的物质是硫酸。阴极的电极反应式为2H＋＋2e－=== H2↑，阳极的电极反应式为 。电解过程中H＋在阴极放电生成H2，阴极区存在平衡H2OH＋＋OH－，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强。 答案　①负　硫酸　 ③H2O?H＋＋OH－，H＋在阴极放电生成H2，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强 原子半径 5 4 3 2 电子层数 6 6 6 6 最外层电子数 52 34 16 8 核电荷数 Te Se S O 元素符号 碲 硒 硫 氧 元素名称 逐渐增大 一、氧族元素的原子结构、有关性质及其变化规律 1、氧族元素的原子结构 主要化合价 -2、+4、+6；O、S元素还有-1价 得失电子能力 得电子能力减弱 失电子能力增强 性质变化规律 非金属性减弱 金属性增强 非金属性比同周期卤族元素弱，比同周期氮族元素强 化学式 O2 S Se Te 单质的物理 性质 颜色 无 淡黄 灰（半导体） 银白（能导电） 状态 气 固 固 固 密度 熔沸点 化学 性质 氢化物 氧化物 SO2 SeO2 TeO2 SO3 SeO3 TeO3 含氧酸 H2SO3 H2SeO3 H2TeO3 H2SO4 H2SeO4 H2TeO4 逐渐增大 逐渐升高 只有H2O稳定，稳定性减弱 净水剂、混凝剂 明矾 KAl(SO4 ) 2?12H2O 农药、电镀液 蓝矾、胆矾 CuSO4?5H2O 补血剂、蓝色墨水 绿矾 FeSO4?7H2O 白色颜料、钡餐 重晶石 BaSO4 收敛剂、防腐剂、制颜料 皓矾 ZnSO4?7H2O 制粉笔、模型、雕像 2 CaSO4?2H2O=△= 2CaSO4?H2O+3H2O 生石膏、熟石膏 CaSO4?2H2O 2CaSO4?H2O 制玻璃、造纸工业 芒硝 Na2SO4?10H2O 主要用途 俗名 结晶水和物 1 2 3 4 5 1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同(　　) (2014·大纲全国卷，8A) 解析　都是氧化还原反应。 (2)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2(　　)(2014·重庆理综，2A) 解析　氢氧化钾与二氧化硫和三氧化硫都能反应，而且都没有现象，因此不能用氢氧化钾溶液鉴别。 √　 × 1 2 3 4 5 (3)二氧化硫可广泛用于食品的增白(　　) (2013·四川理综，1A) 解析　SO2对人体有害，属有毒物质，错误。 × 解析　反应产物应为SO2、S、H2O，错误。 × 1 2 3 4 5 解析　BaSO4、BaSO3均为白色沉淀。 × (6)浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO(　　) (2012·广东理综，12C) 解析　浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性。 × 1 2 3 4 5 2.下列措施或叙述不合理的是(　　) A.用SO2漂白纸浆和草帽辫(2013·广东理综，11A) B.用硫酸清洗锅炉中的水垢(2013·广东理综，11B) C.将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性(2013·广东理综，23A) D.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应(2013·天津理综，1B) 1 2 3 4 5 解析　A项，SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆和草帽辫，但不能用来漂白食品，正确； B项，H2SO4能和水垢反应，但生成的CaSO4微溶，由一种微溶物转化成另一种微溶物，并没有被除去，应选取盐酸或醋酸，错误； 1 2 3 4 5