(新课标Ⅱ第四辑)2016届高三化学上学期第四次月考试题.doc

第次月考试题 7．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是 　　光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆 食盐可作为调味品和防腐剂　　 明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用； 　　SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾　　 氨常用作制冷剂，是因为其沸点较高，很容易液化 将过量CO2气体通入中可生成和纯碱 　　A．????B．⑥????C．??????D．⑥ 8．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32g B．反应KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为2NA C．常温常压下，100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为NA D．1L pH=1的氨水中含OH-离子数为0.1NA个 9．下列关于氯水的叙述，不正确的是 A．在一定浓度的氯水中加小苏打有气泡生成 B．新制氯水中只存在2个平衡状态 C．氯水应保存在棕色瓶中，久置的氯水，PH值减小 D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法 10.某有机物的结构简式为下列叙述中，正确的是A. 该有机物的分子式为C11H13O3Cl B. 1mol该有机物最多可消耗2molNaOH C. 该有机物既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色 D. 该有机物中所有原子一定在同一平面内 从以上表格中判断以下说法中正确的是： A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++SO42- D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 12．正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线： 已知：正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；乙醚的沸点是34，难溶于水，与1－丁醇互溶；1－丁醇的沸点是118。则操作1～4分别是 A．过滤、分液、过滤、蒸馏 B．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D．过滤、分液、蒸馏、萃取 13.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，所得溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中不正确的是 A. C＝ B. 已知常温下，氨水的电离常数为Ka，则pH约等于14+lg（氨水的浓度基本不变） C. 上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后c(Cl－)=c(NH4＋)+c(NH3·H2O) D. 上述溶液中再加入VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 26．（15分）甲醇是重要的化工原料，在制造燃料电池、农药、医药、塑料、合成纤维及有机化工产品中有着广泛的应用。甲醇也是重要的燃料，可掺入汽油作替代燃料使用，如甲醇已经作为F1赛车的燃料添加剂。 （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） 反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） 在以上制备甲醇的两个反应中：反应优于反应，原因为________________。 对于反应，图1表示能量的变化；在“图1”中，曲线_________（填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；根据图1写出反应的热化学反应方程式 。 ③图2表示在恒容密闭容器中，反应的逆反应速率随时间变化的关系。在t1时刻改变某条件，使v逆速率出现了如图所示的变化，改变的条件可能是 。（填字母） A．充入He气 B．升高温度 C．加催化剂 （2）对于反应，在一定温度下，若将6a mol H2和2amol CO2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO2的转化率为50％，则该反应的平衡常数为 （用a表示）。若此时再向该容器中投入a mol CO2、3amol H2、amol CH3OH(g)和amol H2O(g)，判断平衡移动的方向是 （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO2的物质的量浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。 阳极电极反应式为__________。 除去甲醇的离子方程式为________