化学平衡第一课时选修四赛课课件课件.ppt

动画模拟--溶解平衡的建立 动画模拟--溶解平衡的建立 ①开始时， v溶解——— v结晶＝—— ②过程中， v溶解 ——————— v结晶 ——————— 且 v溶解 ——v结晶 最大 0 逐渐减小 逐渐增大 ＞ ③某时刻—最后，v溶解 —— v结晶 ＝ 溶解平衡状态！ 蔗糖固体 溶液中的溶质 溶解 结晶 溶解平衡的建立 从左向右的反应，叫做正反应。 从右向左的反应，叫做逆反应。 可逆反应的特征： a．正逆反应在相同条件下同时进行。 判断：1.H2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应是可逆反应吗？ 2.CuSO4与水结合生成胆矾与胆矾加热失去结晶水生成CuSO4的反应是可逆反应吗？ 3.2 是可逆反应吗？ b．反应不能进行到底，得到的总是反应物和生成物的混合物。 a．正逆反应同时在相同条件下进行。 可逆反应的特征： 一定条件下，在密闭容器中加入2molSO2与1molO2，体系中能否生成2molSO3？ 二、化学平衡状态 在一定温度下，密闭容器中，发生反应 CO+H2O CO2+H2，数据记录如下: 物质 CO H2O CO2 H2 C初始（mol/L） 0.1 0.1 0 0 C反应中（mol/L） 0.09 0.08 …… 0.05 0.09 0.08 …… 0.05 0.01 0.02 …… 0.05 0.01 0.02 …… 0.05 C最终 (mol/L) 0.04 0.04 …… 0.04 0.04 …… 0.06 0.06 …… 0.06 0.06 …… 分析：反应物和生成物的浓度怎样变化的？ 浓度变化导致速率如何变化？ 1.化学平衡的建立： 速率/ V v正 v逆 v正 =v逆 动态平衡 ≠0 在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。 2.化学平衡的概念： 即同一物质消耗速率与生成速率相等 2.化学平衡的概念： N2 + 3H2 2NH3 消耗1mol 消耗3 mol 生成2mol 生成1mol 生成3mol 消耗2mol 即同一物质消耗速率与生成速率相等；不同物质表示的正逆反应速率与计量系数成正比 反应混合物组成成分的质量或浓度保持不变 （物质的量、XX分数、转化率等也是不变的） 2.化学平衡的概念： 逆： 等: 动: 定: 变: 可逆反应 V正= V逆 动态平衡 各组分含量(物质的量、 质量 、质量分数 、 体积分数、转化率等)一定 当条件（温度、浓度、压强 等）改变时， 化学平衡可能改变 V正= V逆 ≠ 0 3.化学平衡的特征： 分析下面两个图像，分别在什么时间达到了化学平衡状态？ V t V逆 V正 V正=V逆 0 图2：化学平衡形成过程的V-t图示 c t1 t 0 反应物 生成物 图1：化学平衡形成过程的 c-t图示 t2 t3 t4 (一) 速率 “相等” 一正一逆 （1）同一物质表示的速率，正逆反应速率相等 （2）不同物质表示的正逆反应速率与计量系数成正比 三、化学反应平衡状态的判定 D V逆 V逆 V正 V逆 技巧：一正一逆，再看比例 例1：一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是 （ ） A.单位时间内生成n mol NH3同时生成n molN2 B.单位时间内生成n molN2同时生成3n mol H2 C.3V正（H2）=2V逆（NH3） D.1molN≡N键断裂的同时，有6molN－H键断裂 E 练习1： 在一定温度下, 表明可逆反应A(g)+3B(g) C(g)一定达到平衡状态的是　（ ） A. 单位时间内生成XmolA同时消耗Xmol C B. v(A):v(B):v(C)=1:3:1 C. A、B、C的浓度相等 D. 气体的总质量不变 E.气体的总物质的量不再变化 无论是否达到平衡,气体总质量都不变 未达平衡 (如在正向进行,气体n总会减少)气体n总