饱和脂肪烃烷烃.pptVIP

第二章 饱和脂肪烃（烷烃）  一、前言 二、通式、同系列、同系物和系差 三、烷烃的同分异构现象 四、碳原子和氢原子的类型 五、命名 六、烷烃的结构 七、烷烃的化学性质 二、通式、同系列、同系物和系差 1、通式 2、同系列 3、同系物和系差 1、通式 2、同系列 3、同系物和系差 三、烷烃的同分异构现象 1、碳链异构的概念 2、如何写出可能的异构体 1、碳链异构的概念 五、命名 1、习惯命名法 2、烷基的概念、命名和顺序规则 3、系统命名法 1、习惯命名法 1.1 习惯命名法的一般原则 1.2 带支链烷烃的命名法 1.3 习惯命名法的缺点 1.1 习惯命名法的一般原则 1.2 带支链烷烃的命名法 1.3 习惯命名法的缺点 2. 烷基的概念、命名和顺序规则 2.1 烷基的概念 2.2 烷基的命名 2.3 基团的顺序规则 2.1 烷基的概念 3、系统命名法 六、烷烃的结构 1、甲烷的结构 2、乙烷和其它烷烃的结构 1、甲烷的结构 2、乙烷和其它烷烃的结构 七、烷烃的化学性质 1、氯化反应 2、氧化和燃烧 3、热裂化反应 1、氯化反应 2、氧化和燃烧 3、热裂化反应 1.2????? 将主链碳原子依次用阿拉伯数字编号，编号的原则是使首先遇到的基团位次最小（如果两端第一个取代基位次相同，则再比较第二个，依此类推）。??? 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 ????1.3????取代基的位置就用它所连接的碳原子的位次表示，相同的基团合并，阿拉伯 数字之间用“，”逗开；用汉文数字表示基团的数目。把所有的基团的位置、数量和名称放在母体名称前面；基团的先后顺序是按顺序规则，越优先的基团越靠近母体；阿拉伯数字与汉文数字之间、阿们伯数字与基团之间以及不同基团名称之间要用“—”隔开。 ??? 1 2 3 4 5 　　3-甲基已烷 1 2 3 4 5 　　　　　2，2，4-三甲基戊烷 1 2 3 4 5 6 7 8 9 　　　　　　 2，6-二甲基-3-乙基-4-丙基壬烷 1 2 3 4 5 6 7 8 9 ????1.4 如果主支链上还有次支链时，则将主支链编号，编号从直接与主链相连的碳原子开始，注明主支链上次支链的位置和名称，把主支链及次支链作为一个整体写在括号内，括号外冠以主支链的位置。 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2，6-二甲基-3-乙基-4-（1，2-二甲基丙基）壬烷 返回 我们知道碳原子的电子构型是1S2、2S2、2P2，其能级分布为： 基态 激发态 这样碳原子价电子层就有四个未成对的电子，可以同其它元素的原子结合形成四价的化合物。 然而实验证明甲烷中的四个C-H键都是完全等同的，键与键之间的夹角为109.5度。所以实际上碳原子也不是直接以激发态的形式与其它元素的原子结合的，这种结合太不平均，同样是四个H原子，为什么偏让一个氢与其它的三个不同呢？因此碳原子在激发后不是直接与其它元素结合，而是进一步搞平均化即所谓的“杂化”： 甲烷的结构 为什么要进行杂化呢？这是因为杂化后有利于电子云的重叠。因为P轨道的电子云分布在两侧，而SP3轨道的电子云则集中在一侧，这样与其它元素的原子轨道交盖时就大，形成的键稳定。 为什么四个SP3轨道之间的夹角为109.5度呢？这是因为这种分布可以使轨道之间的距离最远，当电子充填进去时，电子与电子之间的排斥力最小，形成的化合物最稳定。 返回 S- SP3σ键 SP3-SP3 σ键 乙烷中的二个碳SP3杂化也都是的，二个碳之间用一个其一个SP3杂化轨道相互重叠形成一个 σ键，其余SP3杂化轨道都与H的1S轨道重叠， 即： ?所形成的这些键都是σ键，如SP3-SP3σ键，S-SP3σ键。所谓σ键是成键原子的电子是沿着它们的轴向叠合的，即所谓的头