气体和及溶液.pptVIP

无机化学 刘丽娟liulj@tjuci.edu.cn 应用化学教研室 实验化学：培养独立操作、观察记录、分析归纳、写报告等多方面的能力以及科学工作方法。 要求：写好预习报告，不得迟到缺席，独立操作，独立书写实验报告。 预习+听课 理解+习作 复习+讨论 总结+归纳 成绩评定方法： 理论课 （40学时） 平时：30％（包括考勤、课题提问、课堂小测验、完成作业情况等） 考试：70％(卷面成绩) 实验课（8学时，3次实验） 预习报告：10％ 实验过程：40％（行为规范10%+实验操作30% ） 实验完成情况：20％ 实验报告：30％ 例 1. 4 将 3.35 g 葡萄糖溶于 50 g 水中，所得溶液沸点比水高 0.192 K，求葡萄糖的相对分子质量。 蒸 发 液体 气体 凝 聚 这时液相和气相之间实现相平衡 p0 若向上移动活塞，由于体积增大，气体压力小于 p0，液体汽化，平衡右移。 若向下移动活塞，由于体积减小，气体压力大于 p0，气体液化，平衡左移。 2. 溶液的饱和蒸气压 当溶液中溶有难挥发的溶质时，则有部分溶液表面被这种溶质分子所占据。 溶剂的表面 溶液的表面 难挥发溶质的分子 溶剂分子 这种平衡状态下的饱和蒸气压为 p，则有 p p0。 相同的温度下，溶液的饱和蒸气压低于纯溶剂的饱和蒸气压。 3. 解释实验现象 蔗 糖 溶 液 水 蔗 糖 溶 液 水 当蒸气压等于 p 时， 蔗糖溶液与上方蒸气达到平衡。 由于 p0 p，此时水并未与蒸气达到平衡，水将继续蒸发，致使蒸气压大于 p。这又使得蒸气压不能达到 p0 ? ? ? 于是， H2O 分子从水中蒸出而凝聚入蔗糖溶液。 1. 溶液的浓度 物质的量浓度 1 dm3 溶液中含溶质的物质的量，常称体积摩尔浓度。其单位为 mol?dm-3 。 1. 5. 2 拉乌尔定律 质量摩尔浓度 用溶液中 1 kg 溶剂所对应的溶质的物质的量。 质量摩尔浓度经常用 m 或 b 表示。 单位: mol?kg-1 。 摩尔分数 显然有 x质 + x剂 = 1 x质 = n质 n剂 + n质 x剂 = n剂 n剂 + n质 对于稀溶液，由于 n质 n剂，故有 对于稀的水溶液，则有 x质 ? n质 n剂 x质 ? n质 n水 对于 1000 g 溶剂水，则有 是 1000 g 溶剂水所对应的溶质的物质的量，即质量摩尔浓度 m。 这时的 n质 在数值等于什么 ？ 这是稀的水溶液中，x质 与质量摩尔浓度 m 之间的数量关系。 对于其他溶剂，不是 55.5，但仍是一个特定的数值。 2. 拉乌尔定律： 稀溶液的蒸气压与溶剂的摩尔分数成正比，比例系数p0为纯溶剂的蒸气压，与溶剂的本性有关 。 p液 = p0· ?剂 该式表明，在一定温度下，难挥发的非电解质稀溶液的蒸气压下降与稀溶液的质量摩尔浓度成正比。 △p∝m，表明与溶质的本性无关，溶液的浓度越大，蒸气压下降的越显著。 对于稀的水溶液 稀溶液蒸气压下降： 1.6 溶液沸点上升和凝固点降低 (1)液体的沸点： 当某一液体的蒸气压力等于外界压力时，液体就会沸腾,此时的温度称为该液体的沸点，以Tbp表示。 ——蒸气压下降引起的直接后果。 溶液的沸点上升 当外压为101.3 kPa时，纯水的Tbp=100℃，而稀糖水升温至100℃不沸腾。 这一事实告诉我们：稀溶液的沸点高于纯溶剂的沸点； (2)液体的凝固点（冰点）： H2O（S） H2O（l） 物质的液相蒸气压力和固相蒸气压力相等时的温度，以Tfp表示。 ——蒸气压下降引起的直接后果。 溶液的凝固点下降 当外压为101.3 kPa时，p（H2O,l)=611Pa=p(H2O，s)纯水的Tfp=0?C，而海水降温至0?C不结冰。 这一事实告诉我们： 稀溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点。 溶液的蒸汽压总是低于溶剂 为使溶液的蒸汽压 与外压相等，必须提高温度 所提高的温度就是沸点上升 为使溶液的蒸气 压与固相的相同 必须降低温度 所降低的温度