江苏南通中学高一化学化学键练习题.DOCVIP

一 选择题 1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是 A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. Na2O2 D. CaCl2 2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 3、下列说法中正确的是 A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 B 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 4．NaF、NaI、MgO均为离子化合物 ，从下列数据判断三种化合物熔点的高低顺序为 物 质 ① ② ③ 离子电荷数 1 1 2 键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10 A．①②③ B．③①② C．③②① D．②①③ 5、下列说法中正确的是 A 含有共价键的分子一定是共价分子 B 只含有共价键的物质一定是共价化合物 C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D 氦分子中含有共价键 6．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是 A．C60是一种新型的化合物 B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60中的化学键只有共价键 7、下列叙述错误的是 A 离子化合物中不可能存在非极性键 B 离子键只存在于离子化合物中, 不存在共价化合物中 C由极性键结合的分子不一定是极性分子 D 极性分子中一定不含非极性键 8、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是 化学键 H—H H—Cl H—I Cl—Cl Br—Br 键能/ 436 431 299 247 193 A. HCl B. HBr C. H2 D. Br2 9、当碘升华时，下列各项不发生变化的是（ ） A、分子间距离 B、分子间作用力 C、聚集状态 D、分子内共价键 10、某共价化合物分子只含有C、N、H三种原子，若以n（C）、n（N）分别表示C、N的原子数目，则H原子数n（H）最多是： A.　2n（C）＋n（N）＋2 B.　2n（C）＋2n（N）＋2 C.　2n（C）＋2 D. 2n（C）＋n（N） 11、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A、光气(COCl2) B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼12、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化于化学反应的是： A.氯化钠受热熔化 B.石墨在高温高压下转化为金刚石 C.木炭转化为活性炭 D.固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2 13．X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是 A．a＋8－m－n B．a＋16－m－n C．a－m－n D．a－8＋m＋n 14．由ⅢA族元素与ⅣA族元素组成的阴离子，如下图所示： 由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为 A.2,3,4 B.4,3,2 C.4,2,3 D.3,2,49 15、x元素原子的L层比y元素原子的L层少3个电子，x元素原子的核外电子总数比y原子核外电子总数少5个，则x、y可形成的化合物是 A．离子化合物y(XO4)2 B．离子化合物y2x3 C．共价化合物xy2 D．离子化合物y3x2 16 、A、B两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，A放出的能量大于B；C、D两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸收的能量D大于C，则A、B和C、D间分别形成离子化合物的可能性最大是 A．C2A B．C2B C．D2A D．D2B 17．意大利科学家最近合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是 A．它是氧元素的另一种同位素 B．它是氧元素的另一种同素异形体 C．它的摩尔质量是64 D．它将成为一种新型强力火箭推进燃料 18、下列说法正确的是 A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素被还原 D．