反应速率v(正)-常德一中化学教研室.PPT

* 第二章 化学反应与能量 第3节 化学反应的速率和限度 常德市一中 吴玉山 2016.04.05 学.科.网 化学反应有快有慢： HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 千分之一秒即完成 H2＋Cl2＝2HCl 百分之一秒即完成 救心丹 几分钟见效 钢铁腐蚀 若干年 煤、石油等化石燃料的形成 几千万年以上 1. 定义： 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。 2. 计算式: 一、化学反应速率 （物质的量浓度） 3. 常用单位: mol/(L·s)或mol/(L·min) 练习巩固 在 N2 + 3H2 2 NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以NH3表示的化学反应速率是多少？ = 0.3mol/(L·s) v (NH3) = △c (NH3) △t = (0. 6 – 0 )mol/L 2s 例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？ 问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？若用NH3 来表示呢? 问题2：此反应化学反应速率用不同物质表示为什么数值不同？数值上有何规律？ v(NO)=0.002mol/(L·s) v(O2)=0.0025mol/(L·s) v(NH3)=0.002mol/(L·s) 练习 在一定条件下，mA+nB=pC的反应中， 各物质的化学反应速率为v(A)=amol·L-1·s-1, v(B)=a/2mol·L-1·s-1, v(C)=amol·L-1·s-1, 则该反应的化学方程式是 。 2A+B=2C 4. 化学反应速率的特点 （1）指明物质即v(化学式) （2）用不同物质在单位时间内浓度变化表示时， 速率之比=计量数之比。 （3）均取正值，且是某一段时间内的平均速率。 （4）比较反应的快慢应取同一物质同一单位进行 比较， v大——反应快 v小——反应慢 练习 则该反应速率的快慢顺序为: 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)ν(A)=0.3mol/(L·s ) (2)ν(B)=0.6mol/(L·s) (3)ν(C)=0.4mol/(L·s) (4)ν(D)=0.45mol/(L·s) (1)(4)(2)=(3) 在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相同）的下列金属 与足量1mol/L 盐酸反应时，速率最快的是（ ） A. 镁 B. 铝 C. 钠 D. 铁 二、影响化学反应速率的因素 1. 内因：化学反应速率是由反应物的性质决定的， 内因是主要因素。 C 2.外因因素: 实验2－5 现象 结论 热水中 常温 冷水中 产生气泡速率增大， 带火星火柴 复燃 升高温度， 反应速率增大 有气泡冒出 产生气泡速率减小 降低温度， 反应速率减小 2H2O2 = 2H2O +O2 H2O2以FeCl3为催化剂在不同温度下分解反应快慢的比较 规律：当其它条件不变时， 升高温度，化学反应速率增大； 降低温度，化学反应速率减小。 （1）温度对化学反应速率的影响 实验2－6 现象 结论 加入MnO2 加入FeCl3 不加其他试剂 气泡冒出速率增大 气泡冒出速率增大 有气泡冒出，较慢 MnO2能加快 反应速率 FeCl3能加快 反应速率 无催化剂 反应较慢 H2O2在不同催化剂作用下 反应快慢的比较 规律：催化剂能改变化学反应的速率。 催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。 （2）催化剂对化学反应速率的影响 规律：当其它条件不变时， 增大反应物的浓度，化学反应速率增大； 减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。 （3）浓度对化学反应速率的影响 规律：当其它条件不变时， 增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大； 减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢。 （4）固体反应物的表面积对化学反应速率的影响 （5）其他条件对化学反应速率的影响 例题：把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生 氢气的速率变化如图,分析其原因。