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华东师范普通化学原理——酸碱平衡
第六章 酸碱平衡 第六章 酸碱平衡 第六章 6.1、酸碱理论 第六章 6.2、水的自偶电离平衡常数Kw Chapter 6 Chapter 6 m 6.3、酸碱的电离平衡 e h C U- 6.4、弱酸弱碱溶液酸度的计算 N C 酸碱平衡 E 6.5、同离子效应和缓冲溶液 © 6.6、酸碱指示剂 Acid-base Equilibria 2 前言 6.1 酸碱理论 前言 6.1 酸碱理论 无机化学反应大多数是在水溶液中进行的。参 酸碱电离理论 (Arrhenius acids and bases) 与这些反应的物质主要是酸、碱和盐，它们都 酸碱质子理论 (Brønsted acids and bases) 是电解质，在水溶液中能电离为带电的离子。 m 因此，酸、碱、盐之间的反应实际上是离子反 m 酸碱电子理论 (Lewis acids and bases) e e h h C C - 应。这些在水溶液中的离子反应，反应速度很 - U U N 快，通常主要研究其平衡问题。 N C C E E © 这些反应一般在溶液中进行，压力对其反应的 © 影响可忽略。同时，这类反应的热效应较小， 温度对平衡常数的影响也可不考虑，而主要考 虑浓度对这类平衡的影响以及平衡的移动。 3 4
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