高二化学复习提纲.docVIP

高二第一学期期末考试复习提纲 一、关于金属与分金属的知识整理 1、金属键——在金属晶体中金属原子易失去电子而成为金属阳离子与其失去的自由电子之间存在着较强烈的作用——金属键。 2、金属通性：（物理性质）——包括合金，具有金属光泽、有导电、导热性、延展性。 熔沸点：随金属键的增强而增强（金属阳离子半径越小，所带电荷数越多金属键越强） 3、金属化学通性： ① 金属跟O2及其它非金属反应。一般规律： A、遇强氧化剂，如O2、Cl2、Br2等生成高价化合物。 遇弱氧化剂，如S、I2等生成低价化合物。 B、根据金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 常温下很易被氧化 常温下易被氧化 ①干燥空气下不易被氧化 ↓ ↓ ②在潮湿空气中易被氧化 加热下被氧化 反应剧烈 形成氧化膜 (较缓慢) C、活泼金属与活泼非金属化合时，形成离子键。 如： M+O2→ M+Cl2→ M+S→ O2 Cl2 S Na Na2O Na2O2(△下) NaCl Na2S Fe Fe3O4 FeCl3 FeS Cu CuO CuCl2 Cu2S [请同学完成反应方程式] ② 与水反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 常温下剧烈反应,置换出水中的氢 加热下反应,置换出水中的氢 在水蒸汽(高温)下反应置换出水中的氢 不与H2O反应 3Fe + 4H2O —高温→Fe3O4 + 4H2↑ ③ 与酸反应 A、与非(弱)氧化性酸反应。H前面的金属均能反应—→生成H2。 B、与氧化性酸反应。（注意：铁铝在冷的浓硝酸、浓硫酸中会发生钝化现象） 除Pt、Au外均能反应，但不产生H2。Pt、Au只跟“王水”反应。 ④ 与盐溶液反应 位于金属活动性顺序前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 4、金属的冶炼： 冶炼原理：利用氧化还原反应，使化合态的金属离子获得电子，还原成单质。 冶炼方法：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)Cu、 Hg、Ag、 Pt、Au 电解法 （热）还原剂法 热分解法 直接分离法 如：2NaCl（熔融）—通电→2Na + Cl2↑ Fe2O3+3CO—高温→2Fe+3CO2 2HgO—△→2Hg+O2↑ 2Al2O3（熔融）—电解→4Al+3O2↑ 二、关于铁和铁的化合物的知识整理 1、铁的物性与化性 物性：银白色、（铁粉为黑色）、有光泽、有良好导电导热性、有延展性、密度大、熔沸点高。注意：有铁磁性。 化性：活泼金属：Fe遇弱氧化剂：Fe-2e→Fe2+ Fe遇强氧化剂：Fe-3e→Fe3+ 2、铁的化合物 (1)铁的氧化物 物质 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 铁红 磁性氧化物 物性 色、态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 水溶性 都 不 溶 于 水，也 不 与 水 反 应。 化性和用途 价态 +2 +3 +2和+3 化学 特性