化学反应原理第一章检测试题.docVIP

玉燕中学2011届高二月考一 理科化学 选择部分（50分） 可能用到的相对原子质量:C-12,O-16,H-1,S-32 一．单项选择题（每小题2分共30分） 1. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是（ ） A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热 2.下列说法正确的是 ( ) A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ( ) ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 5．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( ) A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大 D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关 6．下列各组热化学方程式中，△H1△H2的是 ( ) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 7．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 ( ) A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H ＝ ―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H ＝ +571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ／mol D．H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H ＝ ―285.8kJ／mol 8．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( ) A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ 9．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( ) A．C(s)+ O2(g)＝CO(g) △H === ―393.5 kJ/mol B．2H2(g)+ O2 (g)＝2H2O(l) △H === +571.6 kJ/mol C．CH4(g)+2 O2 (g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H === ―890.3 kJ/mol D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H ===―2800 kJ/mol 10. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。 已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g)