《氮族元素和几种重要的金属》专题复习.docVIP

《氮族元素和几种重要的金属443200） 罗功举 氮族元素和几种重要的金属 其中，需要重点复习以下内容：①两种物质：氨或氨水、硝酸；②两个规律：弱酸酸式盐与正盐之间的转化规律、氮的氧化物的有关计算技巧；③两个实验：氮的氧化物的制取(重点是NO的制取)、NH4+的检验；④两种应用：氮肥、磷肥与植物营养、生态环境的关系，氮的氧化物与大气污染问题。 ⑵磷及其重要化合物之间的转化关系如下： 其中，需要重点复习以下内容：①磷的性质及两种同素异形体的比较；②磷酸与碱的反应；③磷燃烧实验验证燃烧的条件；④PCl3和PCl5结构比较。 ⑶镁及其重要化合物之间的转化关系如下： 其中，需要重点复习以下内容：①Mg的性质(特别是Mg与CO2的反应，属于不同主族元素间的置换反应)与制法(从海水中提取镁的实验步骤、工业上冶炼镁的方法)；②MgO、Mg(OH)2的性质、制法、用途。 ⑷铝及其重要化合物之间的转化关系如下： 其中，需要重点复习以下内容：①“铝三角”转化关系及应用[如制备Al(OH)3、AlCl3等]；②Al(OH)3的电离方程式及应用(如分析Al3+、AlO2–的存在环境)；③铝热反应及应用、实验操作方法；④Al2O3、明矾等物质的应用。 ⑸铁及其重要化合物之间的转化关系如下： 其中，需要重点复习以下内容：①“铁三角”转化关系及应用(如判断离子共存、离子检验等)；②三个实验：Fe与H2O(g)的反应、制备Fe(OH)2、制备无水FeCl3的方法；③铁的各种化合物及在溶液中的颜色；④Fe3O4的性质及化学式改写。 ⑹铜及其重要化合物之间的转化关系如下： 铜及其化合物知识虽然在教材中未专门介绍，但从初中到高中，铜及化合物知识在不断呈现，并不断出现新反应、新物质，且这部分内容在高考中一直都有考查，因此，对铜及其化合物知识也不能忽略。复习时，重点要注意以下内容：①新情景反应，如CuO→Cu2O、CuO+NH3→Cu、Cu→CuSO4的转化等，以化合价变化规律进行分析；②Cu2+→CuS的转化不符合强酸制弱酸规律；③铜的各种化合物及在溶液中的颜色。 二、重点难点直播 氮族元素N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5N2O3和N2O5分别为HNO2和HNO3的NO2不是酸性氧化物，NO是非成盐氧化物。 ②氮的氧化物都是大气污染物，其中NO与CO类似，能与人体内的血红蛋白结合，使人体中毒；空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素；空气中NO、NO2NO、NO2NO2、N2O4NO2N2O4。标准状况下，实验室收集22.4L NO2，实际测得它的相对分子质量大于46，这是因为NO2能自发地转化为N2O4，并建立平衡。 ⑤NO与NO2的比较： NO NO2 物理性质 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 不溶于水 易溶于水，且与水反应 化学性质 与O2反应 2NO+O2=2NO2 不反应 与H2O反应 不反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO 与O2、H2O反应 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 与NH3反应 6NO+4NH3=5N2+6H2O 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 与碱液(如NaOH溶液)反应 不反应 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 实验室制法 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 工业制法 4NH3+5O2===4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 特别提醒：①收集NO，用排水法或用气球收集，不能用排空气法收集，因为NO与O2反应生成NO2；收集NO2，用向上排空气法，不能用排水法，因为NO2能与水反应。②自然界形成NO的反应为N2+O2===2NOx与NaOH溶液的反应可用于工业上消除NOx的污染和实验室中尾气的处理，如：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。④由于NO2和Br2(g)KI试纸(4NO2+2KI=2KNO3+I2+2NO)、pH试纸、NaOH溶液来鉴别它们，应该用水或CCl4或AgNO3溶液来鉴别。 ⑵磷的结构、性质等 ①存在：只有化合态，主要存在于磷矿石中。 ②白磷和红磷的比较： 名称 白磷 红磷 分子结构 化学式为，正四面体形，键角60°，分子晶体 结构较复杂 颜色状态 白色蜡状固体 红色粉末状固体 溶解性 不溶于水，易溶于CS2 不溶于水也不溶于CS2 毒性 剧毒 无毒 着火点 40℃，在空气中易自燃 240℃ 相互转化 白磷 红磷 保存方法 保存在水中 密封保存 用途 制磷酸、燃烧弹、烟幕弹 用于制农药、安全火柴 ③磷的化学性质： 与O2反应：与Cl