高鸿宾_有机化学_课后答案.pdf

第一章习 题 (一) 用简单的文字解释下列术语： （1） 有机化合物：碳氢化合物及其衍生物。 （2 ） 键能：形成共价鍵时体系所放出的能量。 （3 ） 极性键：成鍵原子的电负性相差为0.5~1.6 时所形成的共价鍵。 （4 ） 官能团：决定有机化合物的主要性质的原子或原子团。 （5 ） 实验式：能够反映有机化合物元素组成的相对比例的化学式。 （6 ） 构造式：能够反映有机化合物中原子或原子团相互连接顺序的化学式。 （7 ） 均裂：共价鍵断裂时，两个成鍵电子均匀地分配给两个成鍵原子或原子团，形成两个自由 基。 （8 ） 异裂：共价鍵断裂时，两个成鍵电子完成被某一个成鍵原子或原子团占有，形成正、负离 子。 2 （9 ） sp 杂化：由1 个s 轨道和2 个p 轨道进行线性组合，形成的3 个能量介于s 轨道和p 轨道 2 之间的、能量完全相同的新的原子轨道。sp 杂化轨道的形状也不同于s 轨道或p 轨道，而 是“一头大，一头小”的形状，这种形状更有利于形成σ键。 （10） 诱导效应：由于成键原子的电负性不同而引起的电子云的转移。诱导效应只能通过σ键传 递，并且随着碳链增长，诱导效应迅速减弱。 （11） 氢键：由氢原子在两个电负性很强的原子之间形成“桥梁”而导致的类似化学键的分子间 或分子内作用力。氢键具有饱和性和方向性，但作用力比化学键小得多，一般为 20~30kJ/mol 。 （12） Lewis 酸：能够接受的电子的分子或离子。 (二) 下列化合物的化学键如果都为共价键，而且外层价电子都达到稳定的电子层 结构，同时原子之间可以共用一对以上的电子，试写出化合物可能的Lewis 结构 式。 CH3 C OH (1) CH NH (2) CH OCH (3) 3 2 3 3 O (4) CHCH=CH (5) CHC CH (6) CH O 3 2 3 2 解：分别以“○”表示氢原子核外电子，以“●”表示碳原子核外电子，以“★”表示氧原子核外 电子，以“△”表示氮原子核外电子，题给各化合物的Lewis 结构式如下： H H H H 。 。 。 。 O H (1) H 。C N H (2) H 。C O C 。H (3) H 。C C 。 。 。 。 。 。。 。 H H H H H O H H H 。 。 。 H 。 。