【化学-初三强化班】第14次课质量守恒定律和化学方程式的书写.docVIP

第14次课 质量守恒定律和化学方程式的书写 相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5 一、质量守恒定律 【实验】探究硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后的质量变化 【实验步骤】用烧杯取少量硫酸铜溶液，将盛有氢氧化钠溶液的小试管置于该烧杯内，将这组实验装置放在托盘天平上称重，倾翻小试管，使氢氧化钠溶液流入小烧杯内与硫酸铜溶液混合。 【实验现象】 小烧杯内出现________________； 托盘天平____________________。 【化学表达式】__________________________________________ 【实验结论】化学反应前后，物质的总质量不变。 1. 定义：反应物的总质量等于生成物的总质量。 2. 原理：化学反应过程中，元素种类和原子个数保持不变。 物理变化的微观解释：_______________________________________________； 化学变化的微观解释：_______________________________________________。 3. 两种“特例”：_______________________________________________； _______________________________________________。 4. 由“化学表达式”到“化学方程式”——配平 _________________________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ 【习题】 1. 对质量守恒定律的理解，最确切的是 （ ） A．10 g冰受热融化成10 g水 B．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积 C．反应物的质量等于生成物的质量 D．参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 2. 下列叙述与质量守恒定律相矛盾的是 （ ） ① 反应物的总质量等于生成物的总质量 ② 铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量 ③ 氯酸钾加热分解后，生成的氯化钾的质量比氯酸钾减少了 ④ 3.2 g硫和3.2 g氧气发生化合反应，生成了3.2 g二氧化硫 A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．仅④ 3．在反应Y2 + 2____ 4XY中，_____里应填写的化学式为 （ ） A．X2Y2 B．X2Y C．X3Y4 D．XY2 4．现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g， 则生成氧气的质量是 （ ） A．(m+n) g B．(m+2-n) g C．(m-2+n) g D．(n+2) g 5．4 g A物质与5 g B物质混合反应，能生成6 g C物质，剩余3 g B。若将7 g A 与3 g B混合反应，则生成C物质的质量是 （ ） A．9 g B．10 g C．8 g D．3 g 6．工业上制取氮化硅的化学反应原理是3Si+2N2R（氮化硅）（ ） A. SiN B. NSi C. Si3N4 D. N4Si3 7．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ） A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2 8. 工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气和强热条件下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是（ ） A. N2 B. CO C. NO2 D. O2 9. 三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。在工业上，用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na2Cr2O7 + X 2CrO3 + Na2SO4 + H2O其中X的化学式为（ ） A. H2S B. H2SO3 C. H2SO4 D. SO2 10. 一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2 2 + + 4，下列有关说法错误的是（