2015年高考化学计量在实验中的应用专题.docVIP

专题一 化学计量在实验中的应用 【知识梳理】 一、物质的量及其应用 1、物质的量 2、阿伏加德罗常数 3、摩尔质量 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M；单位：g·mol－1(常用). 摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：※ m == n·M 平均摩尔质量及求算方法 1.平均摩尔质量() 如果我们研究的对象是混合气体，怎样计算它的摩尔质量呢?我们可以假设混合气体为 1 mol，组成1 mol混合气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g· mol－1为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。例如N2与O2按体积比4∶1混合，则该混合气体的平均摩尔质量为28 g·mol－1×＋32 g·mol－1×＝28.8 g·mol－1(初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的)。 平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算。 2.平均摩尔质量的求算方法 ①已知混合物质的总质量［m(混)］和总物质的量［n(混)］： (混)＝ 例：已知氮气和氧气的混合气体总的物质的量为2mol，称得混合物气体的质量为60g，求氮气和氧气的体积比。 ②已知标准状况下混合气体的密度［ρ(混)］： (混)＝22.4ρ(混) 例：混合气体由A和B组成，标准状况下混合气体的密度是0.848g/l，若A为H2，B为N2，求A、B的体积比。 ③已知同温同压下混合气体的密度［ρ(混)］是一种简单气体A的密度［ρ(A)］的倍数ｄ(也常叫相对密度法)： ｄ＝ 即有：(混)＝ｄ×M(A) 例：由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，求混和气体中CO2和CO的体积分数。 ④已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数： (混)＝Ma×A％＋Mｂ×B％＋Mc×C％ 4、气体摩尔体积 ①定义：一定温度和压强下,单位物质的量的任何气体所占的体积。符号:Vm,单位:L/mol. ②标况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L.即标况下,Vm=22.4 L/mol. 5、阿伏加德罗定律及推论 ①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。 ②阿伏加德罗定律的应用 同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 == n1/n2 同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2 同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，即m1/m2=M1/M2 同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1 【练习】 1、下列两种气体的分子数一定相等的是（） A 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B 等体积、等密度的CO和C2H4 C 等温、等体积的O2和N2 D 等压、等体积的N2和CO2 2、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCL气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数 3、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（） A 同质量、不同密度的N2和CO B 同温度、同体积的H2和N2 C 同体积、同密度的C2H4和C3H6 D 同压强、同体积的N2O和CO2 4、在三个密闭容器中分别充人Ne H2 O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（） A p(Ne)p(H2)p(O2) B p(O2)p(Ne)p(H2) C p(H2)p(O2)p(Ne) D p(H2)pNe)p(O2) 5、在两个密闭容器中，分别充入质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法中正确的是（） A 甲的分子数比乙的分子数多 B 甲的物质的量比乙的物质的量少 C 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 6、物质的量浓度几种计算类型: A、气体溶于水求所得溶液浓度 例:在标况下,1体积水中溶解500体积的HCl,所得溶液的密度为1.22g/ml,求该溶液的物质的量浓度.（15 mol/L） B、物质的量浓度与溶质质量分数的换算: 公式: C=w%×ρ×1000/M (w是溶质质量分数,ρ是溶液密度g/ml.) 例:98% 1.84 g/ml的浓硫酸的物质的量浓度是多少.（18.4 mol/L.） C、溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。 c1V1=