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金属材料化学性质
金属的分类 工程技术上分：黑色金属：Fe Mn Cr 有色金属,又分: 重、轻、贵、稀、放” 化学性质上分：活泼金属、中等活泼金 属、不活泼金属。 金属的性质 1 物理性质： 光泽、密度、熔点、导电、导热、延、 展性、磁性、热胀冷缩(但Sb Bi相反) …… 2 化学性质： 金属性”是指： M-ze- MZ+ ⑴ 与氧（空气）的作用 mM+O M O 2 m n ①一般情况： s 区—极易反应； p 区—反应程度较差； d 区—4周期，高温下可反应； 5 6周期，稳定。 ②钝化:易被钝化的金属有： Cr Fe Ni 、Zn Al Si Sn等。 ⑵ 金属与H O的反应 2 M + nH O M(OH) + H 2 n 2 + -7 -1 水中b(H )= 10 mol kg ， + 按能斯特方程式:E(H /H )=-0.413V 2 对于金属M： 若E(Mn+/M)-0.413V,金属 可与水反应; 若反应产物M(OH) 难溶，可起保护作用。 n 高温下，Fe前金属皆可反应。 ⑶ 金属与酸的反应 ①非氧化性酸： M+nH+ Mn++H2 ②氧化性酸： 3Cu+8HNO →3Cu(NO ) +2NO+4H O 3 3 2 2 ③含配位剂的酸 如王水 ⑷ 金属与碱的反应 （实质是与水的反应） - -7 . -1 碱中b(OH )10 mol kg 。 n+ 所以,若金属的E(M /M)-0.83V 便能反应。 如R(OH) 可溶，金属便可溶于碱(如Al Zn); n 如R(OH) 不溶，金属便不溶于碱(如Ag)。 n ⑸ 金属间置换反应 ①水溶液中的置换反应，可用活动序或 电极电势E 判断,如: Zn+Cu2+ Cu2++Zn ②高温下的置换反应，可用埃灵罕姆图 判断,如: Si+2
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