湖北省优质课评选：.盐类的水解课件随州.pptVIP

盐的类型与盐溶液的酸碱性的关系 盐溶液 盐的类型 酸碱性 NaCl溶液 BaCl2溶液 NH4Cl溶液 AL2SO4溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaCl溶液、 BaCl2 溶液、 (NH4) 2SO4溶液、 NH4Cl溶液、 Na2CO3溶液、 CH3COONa溶液 强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性 使用pH试纸测定下列盐溶液酸碱性： 科学探究 思考与交流 ： 以 Na2CO3 为例探究其盐溶液呈碱性的可能原因: （1）水使溶液呈碱性。 （2）Na+或CO32-可能呈碱性。 （3）Na2CO3与水作用导致溶液呈碱性。 是碳酸钠溶液中的Na+与水作用引起溶液呈碱性，还是CO32-与水作用引起的？ 请设计实验方案验证 探究问题 + HCO3- 微观解释 （ Na2CO3溶液呈碱性）： c (OH-) c (H+) 碱性 Na2CO3 溶液 H2O H+ + OH- Na2CO3 CO32- + 2Na+ CO32- + H2O HCO3-+OH- 课堂反馈 以Na2CO3溶液为典例：微观解释CH3COONa溶液呈碱性、NH4Cl溶液呈酸性的原因。 + HCO3- c (OH-) c (H+) 碱性 Na2CO3 溶液 H2O H+ + OH- Na2CO3 CO32- + 2Na+ CO32- + H2O HCO3-+OH- 思考与交流 NaCl溶液为何呈中性？ NH4Cl溶液 NH4++ H2O NH3· H2O+H+ 讨论与交流1 CH3COONa溶液： CH3COO- + H2O CH3COOH +OH- 盐类在水溶液中发生水解的条件是什么？ 讨论： NaCl = Na+ + Cl-(只电离不水解) NaCl溶液 H2O H + + OH - NH4Cl Cl- + NH4+ CH3COONa CH3COO- + Na+ 讨论与交流2 盐类的水解是否破坏了水的电离平衡？ 盐类的水解实质： 生成弱电解质，促进了水的电离 ⑷ 盐类的水解特点： ① 吸热： 盐 + 水 酸 + 碱 中和 水解 △H＞0 ② 进行程度小 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”而写 “ ” 讨论与交流3 盐 水 酸 碱 CH3COONa + H2O CH3COOH +NaOH 从逆向看该反应属于什么反应？ 有“弱”才水解 生成弱电解质 促进水的电离。 ⑵ 水解的条件： ⑶ 水解的实质： ⑷ 水解的特点： ① 吸热： 盐 + 水 酸 + 碱 中和 水解 △H＞0 ② 进行程度小 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”而写 “ ” 课堂小结 ⑴ 水解的定义： 溶质离子 水电离H+/OH- 共同 作用 练一练： 1 日常生活中用到的“84”消毒液的主要成分是NaClO,请判断该溶液的酸碱性，写出其水解离子方程式 学与问（课后思考） 1 Na2CO3溶液中含有哪些粒子？ 2 盐类的水解也属于离子反应，你对高中“离子反应发生的条件”有无新的认识？ * * （5）多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。 * * （5）多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。 * * （5）多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。 * * （5）多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。