学年辽宁省朝阳市凌源市实验中学高一上学期期末化学试卷解析版.docVIP

2015-2016学年辽宁省朝阳市凌源市实验中学高一（上）期末化学试卷 　 一、选择题（每小题有且仅有一个正确选项，每题3分，共42分） 1．下列关于物质应用的说法中错误的是（　　） A．光导纤维中所用材料为晶体硅 B．水玻璃可用作木材防火剂 C．氯气可用于自来水的杀菌消毒 D．Fe2O3可以做油漆的颜料 【考点】硅和二氧化硅；氯气的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物． 【专题】碳族元素；几种重要的金属及其化合物． 【分析】A．二氧化硅为光导纤维的主要成分； B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠不燃烧，受热不分解； C．氯气通入水中反应生成次氯酸和盐酸； D．三氧化二铁为红棕色固体． 【解答】解：A．光导纤维中所用材料为二氧化硅，故A错误； B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠不燃烧，受热不分解，能作木材防火剂，故B正确； C．氯气通入水中反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有氧化性具有杀菌消毒作用，故C正确； D．Fe2O3为红色物质，则常用作红色油漆和涂料，故D正确． 故选A． 【点评】本题考查物质的性质、用途的关系，性质决定用途，明确物质的性质是解答的关键，题目难度不大． 　 2．下列说法或叙述中正确的是（　　） A．硫酸、烧碱、氯酸钾、过氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物 B．PM2.5指大气中直径接近于2.5×10﹣6 m的颗粒物，PM2.5在空气中形成胶体 C．氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质 D．反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；氧化还原反应；电解质与非电解质． 【专题】物质的分类专题；氧化还原反应专题；溶液和胶体专题． 【分析】A．碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钠属于过氧化物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐； B．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm； C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，根据定义判断； D．反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂． 【解答】解：A．硫酸是酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，氯酸钾属于盐，过氧化钠为过氧化物，与酸反应生成盐、气体，不符合碱性氧化物概念，不是碱性氧化物，故A错误； B．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故B错误； C．氯气是非金属单质，不属于电解质，氯水导电是因为氯气和水反应生成的氯化氢、次氯酸是电解质，氯气本身不能电离出离子，故C错误； D．反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故D正确． 故选D． 【点评】本题考查了物质的分类、胶体性质、电解质的概念、氧化还原反应的分析判断，明确概念实质是解本题关键，题目难度中等． 　 3．将钠放入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，下列不能观察到的现象是（　　） A．钠块浮在液面上，四处游走 B．钠块熔化成小球，逐渐减小最后消失 C．产生蓝色沉淀且出现暗斑 D．烧杯底部析出暗红色固体 【考点】钠的化学性质． 【专题】几种重要的金属及其化合物． 【分析】Na的密度小于水，熔点较低，Na先与溶液中的H2O剧烈反应生成H2和NaOH，且同时放出大量热，NaOH再与CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，据此分析解答． 【解答】解：Na的密度小于水，熔点较低，Na先与溶液中的H2O剧烈反应生成H2和NaOH，且同时放出大量热，放出的热量使钠熔成小球，钠受力不均导致其四处游动，生成的NaOH再与CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀， A．通过以上分析知，钠熔成小球并在液面上游动，故A不选； B．钠和水反应生成氢气，所以有气体生成，放出热量，钠的溶点低，所以反应放出的热量使得钠熔化成一个小球，最后消失，故B不选； C．NaOH再与CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，溶液中铜离子浓度降低，所以溶液颜色变浅且有蓝色沉淀生成，放出的热量导致氢氧化铜分解生成黑色的CuO，故C不选； D．NaOH再与CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，所以Na不会置换出Cu，故D选； 故选D． 【点评】本题考查钠和水的反应现象，为高频考点，明确钠的性质、氢氧化钠性质是解本题关键，易错选项是C，注意放出的热量会使氢氧化铜分解，题目难度不大． 　 4．下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的