气体分子密度.PPT

   本单元内容在高考中所占比例较少，但考查形式多是独立命题，以选择题为主，在复习时必须注意这一特点。十二个考试知识点均为I级要求，没有突出的重点。在复习策略上应强化基础及简单应用为宜。2004年考纲中，规定《热学》在全卷所占百分比约6%（江苏卷）。 在计算上要求较高的主要是物质微观结构与宏观结构的关系的计算，往往是由阿伏加德罗常数建立微观与宏观的关系，要求学生能正确建立空间物理模型和方程。 本单元大多数内容属定性研究，应注意强化概念与规律的记忆和理解，注重使用物理概念和规律揭示现象，如布朗运动的解释，影响气体压强的因素，永动机不可能实现等。 对近年来新增的知识点，如气体分子动理论，气体压强的微观意义，热力学第二定律，2004年考纲中又增加的“气体的体积、温度、压强之间的关系”，必须予以足够的重视。尤其是热力学第二定律，学生在理解时有不少偏差，复习时应注意纠正。 热力学第一定律是跟热现象有关的能量守恒定律，作为一种思想方法，较多地应用于力学与热学的综合题中，如机械能与气体内能的转化问题等，应注意培养学生的综合分析能力。  三、复习要点 （一）分子动理论 1. 分子动理论与其实验基础 （1）分子动理论三个基本观点：物质是由大量分子组成的；分子永不停息地做无规则运动；分子之间存在着相互作用力（斥力和引力）。 三个观点中，分子的热运动是重点，它是认识热现象本质的基础。 （2）分子永不停息地做无规则热运动的实验事实有两个；扩散现象和布朗运动。 扩散现象不仅说明物质分子在不停地运动着，同时还说明分子与分子之间有空隙。扩散现象是分子永停息地做无规则运动的直接表现。 布朗运动说明分子在不停地做无规则运动。布朗运动是液体分子无规则运动的间接反映。  [例1] 在较暗的房间里，从射进来的阳光中，可以看到悬浮在空气里的微粒在飞舞，这些微粒所做的运动。 （A）是布朗运动 （B）不是布朗运动 （C）自由落体运动 （D）是由气流和重力所引起的运动 答案：B、D [例2] 下列说法正确的是 （A）分子的运动就是布朗运动 （B）液体中悬浮的微粒越大，所受的冲力越大，布朗运动越明显 （C）布朗运动是指液体中悬浮的固体微粒的无规则运动 （D）物体运动的速度越大，内部分子的热运动就越激烈 答案：C  2. 摩尔质量、摩尔体积、分子质量、分子体积和阿伏加德罗常数的关系 （1）阿伏加德罗常数（NA）是联系宏观量（摩尔质量MA、摩尔体积VA ）和微观量（分子质量m0、分子体积Vo）的桥梁。 （2）一个分子质量m0与该物质的摩尔质量MA和阿伏加德罗常数的关系： m0= MA / NA （适用于固、液、气三态）。 （3）一个分子的体积Vo与该物质的摩尔体积VA和阿伏加德罗常数的关系： Vo = VA/ NA （只适用于固体、液体分子的体积。对于气体则表示一个气体分子所占空间的大小）  3.对微观量的估算 （1）首先要建立微观模型。对液体、固体来说，微观模型是分子紧密排列的，将物质的摩尔体积分成NA个等份，每一等份就是一个分子的体积。若把分子看作小立方体，则每一等份就是一个小立方体；若把分子看作小球，则每一等份就是一个小球；由此可以估算出分子的体积和分子的直径。 （2）由于气体分子不是紧密排列的，所以上述微观模型对气体不适用，但上述微观模型可用来求气体分子间的距离。例如1mol的气体，在标准状态下的体积是22.4×10-3m3,将其分成NA个小立方体，每个小立方体中装一个气体分子，则小立方体的边长就是分子间的距离。 注意：同质量的同一气体，在不同状态下的体积有很大的差别，不像液体、固定体积差别不大，所以求气体分子间的距离应说明实际状态。  [例3] 阿伏加德罗常数为NA，铁的摩尔质量为MA，铁的密度为ρ，下列说法中正确的是： （ ） （A）1m3