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等效平衡专题 一、等效平衡原理： [例]一定温度下密闭容器中发生反应：1L容器800℃时可逆反应： CO(g) ＋ H2O(g) CO2(g) ＋ H2(g) 途径1：起始 0.01mol 0.01mol 0 0 平衡 0.005mol 0.005mol 0.005mol 0.005mol 途径2：起始 0 0 0.01mol 0.01mol 平衡 0.005mol 0.005mol 0.005mol 0.005mol 上述两种途径，同一可逆反应，外界条件相同，通过不同的途径(正向和逆向)，平衡时同种物质的物质的量相等(同种物质的含量相等)-----效果相同的平衡 对于同一个可逆反应，在相同的条件下（恒温恒容或恒温恒压），不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或从正反应和逆反应同时开始，都可以建立同一平衡状态。即化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关 二、等效平衡定义及规律： 1、定义：同一可逆反应当外界条件一定时,反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，平衡时平衡混合物中同种物质的含量（体积分数或物质的量分数）相同的状态。 2、规律： 等效类型 （1） （2） （3） 条 件 恒温、恒容 恒温、恒容 恒温、恒压 起始投料 折算为方程式同一边物质，其“量”相同 折算为方程式同一边物质，其“量”符合同一比例 折算为方程式同一边物质，其“量”符合同一比例 对反应的要求 任何可逆反应 反应前、后气体体积相等 任何可逆反应 等效情况 完全等效：各物质的百分含量、浓度、物质的量均相同 不完全等效：各物质的百分含量相同，但各物质的浓度、物质的量不一定相同 不完全等效：各物质的百分含量相同，但各物质的浓度、物质的量不一定相同 [分析]规律一： [例1]恒温恒容时， 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 途径1起始 2mol 1mol 0 途径2起始 0 0 2mol 途径3起始 1mol 0.5mol 1mol 途径4起始 0.5mol ? ? 途径5起始 amol bmol cmol [问题] ①途径2、 3与1等效吗? ②途径4 中O2(g) 和 SO3(g)的起始量为多少, 平衡时可与途径1平衡时SO3(g)的含量相同? ③途径5中a、b符合怎样的关系达到的平衡状态与1相同? [练习1]将2molSO2(g)和2molSO3(g)混合于某固定体积的容器中，在一定条件下达平衡。平衡时SO3(g)为w mol,同温下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，达平衡时SO3(g)的物质的量仍为w mol的是（ ） A 2molSO2(g)＋1mol O2(g) B 4mol SO2(g)＋1mol O2(g) C 2mol SO2(g)＋ 1mol O2(g)＋ 2mol SO3(g) D 3mol SO2(g)＋1.5mol O2(g)＋ 1mol SO3(g) 规律二： [例2] 在恒温恒容条件下，发生如下反应 H2(g) ＋I2(g) 2HI(g) 途径1 1 mol 1mol 0 途径2 0mol 0 2mol 途径3 2mol 2mol 0 途径4 0mol 0mol 4mol 上述途径与1是否等效？ [分析]途径3可认为是同温同容时两个途径1，每个都与1等效然后加压平衡不移动，所以与1等效（见图） 加压 [练习2]恒温恒容，发生反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 途径1 2 mol 1mol 0 途径2 1mol 0 1mol 途径3 4mol 2mol 0 途径4 3mol 1mol 2mol 上面与途径1等效的有 。 规律三： [例3]如果恒温恒压条件下， 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 途径1起始 2mol 1mol 0 途径2起始 4 mol 2 mol 0 途径1和2是否为等效平衡？ [图示说明] 若反应为：H2(g)＋I2(g) 2H