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* 第四章电化学基础复习 一、构成原电池的基本条件： ②电解质溶液 一个释放能量的氧化还原反应 ③形成闭合回路 负极为比较活泼的金属 正极为比较不活泼的导体 ①两个电极 三、原电池的电极判断： 电子、电流方向 内电路 现象 电极材料 反应类型 电子流向 电极得失电子 正极 负极 电子流出 电子流入 失电子 得电子 氧化反应 还原反应 较活泼的 金属 较不活泼的金属或其它非金属导体 电极溶解 放出气体或质量增加 电子沿导线由负极→正极， 电流正极 → 负极 阳离子移向正极、阴离子移向负极 改进后的Cu- Zn原电池 反应原理 （1）半反应： 正极（铜电极） 负极（锌电极） Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+ （2）电池反应： Cu2+ + 2e- ＝ Cu Zn－2e- ＝ Zn2+ 原电池的基本应用: (1)形成原电池可以加快某些化学反应的速率. (2)根据原电池的正负极,可以比较金属活泼性. (3)判断溶液的酸碱性. (4)制备各种化学电池. (5)金属防护—电化学腐蚀. 燃料电池 又称连续电池，一般以可燃物质如氢气、甲醇、天然气、煤气等作为负极的反应物质，以氧气作为正极反应物质组成燃料电池。 化学电源分类 二次电池 电池放电后经充电可使电池中的活性物质恢复工作能力。如铅蓄电池和可充电电池。 一次电池 电池中的反应物质进行一次氧化还原反应并放电之后，就不能再次利用，如干电池。 3. 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应式为：2H2 + O2＝2H2O。试回答下列问题： (1)若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则电极反应式为： 负极 ， 正极 。 (2)若电解质溶液为稀H2SO4，构成燃料电池，则电极反应式为： 负极 ， 正极 。 (3)若把H2改为CH4，KOH为电解质溶液，则 负极的电极反应式为 。 H2+2OH--2e-＝2H2O O2+2H2O+4e-＝4OH- H2-2e-＝2H+ O2+4H++4e-＝2H2O CH4+10OH--8e-＝CO32-+7H2O 3、 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式： 阳极反应式：2CO+2CO32- - 4e-→4CO2 阴极反应式：________________________ 总电池反应式：______________________ 2CO+O2→2CO2 O2+2CO2+4e-→2CO32- 考点 1 原电池原理及电极反应式的书写 【考题 1 】(2011 年安徽高考) 研究人员最近发现了一种 “水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行 发电 ，在海水中电池总反应可表示为 ： 5MnO2 ＋ 2Ag ＋ 2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电 时的有关说法正确的是( )。 A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－ = AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物 【考题 2】(2010 年全国高考)下图是一种染料敏化太阳能 电池的示意图。电池的一