化学反应与能量练习(有解析).docxVIP

4.1化学反应与能量练习（有解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（题型注释）1．对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是A.ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行B.ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行C.ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行D.ΔH＞0,ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行2．已知化学反应N2+ O2＝2NO的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）A．该反应为放热反应B．该反应每生成2 mol NO，吸收b kJ热量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应吸收热量时，参加反应的O2为0．5 mol 3．2011年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是( )①天然气；②煤；③石油；④水能；⑤太阳能；⑥地热能；⑦风能；⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外4．已知：①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH1＝－9.48 kJ/mol②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH2＝＋26.48 kJ/mol下列判断正确的是(　　)A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB．I2(g)=I2(s)　ΔH＝－17.00 kJ/mol C．固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高D．1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应，前者断裂的I—I键更多二、填空题（题型注释）5．现有九种有机物：①乙烯②乙醇③乙醛④油酸⑤甲酸甲酯⑥葡萄糖⑦甘氨酸（1）常温下能与溴水发生加成反应的是（填编号，下同）。（2）能发生银镜反应的是。（3）能发生酯化反应的是。6．白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为。(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为，反应过程中放出的热量为。(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH＝。7．（1）医疗上常用浓度为75%的某有机物水溶液作皮肤消毒液。该有机物的结构简式是。（2）一定条件下，0.1mol氨气与氧气反应生成两种无毒气体，放出31.67kJ热量。写出核反应的热化学方程式：。（3）现有固体X，可能含有Cu、SiO2、KNO3、NH4Cl中的一种或几种。为了探究其成分，某学习小组取该样品进行如下实验（部分产物已略去）。①步骤I中发生反应的离子方程式为。②20.00gX中Cu的质量分数为。③为进一步确定固体X的组成，常温下，学习小组另取固体X加水，充分搅拌后过滤，测得滤液的pH＜7。他们判断一定有NH4Cl，理由是。（4）工业上常用电渗析法生产HI，其模拟实验如图。写出阴极的电极反应式：。8．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的几种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：元素形成的化合物化合物甲乙丙各元素原子个数比N(A)：N(C)＝2：1N(A)：N(C)＝1：1N(B)：N(A)＝1：4化合物丁戊己各元素原子个数比N(D)：N(B)：N(C)＝2：1：3N(E)：N(F)＝1：3N(B)：N(F)＝1：4请完成下列问题：(1)D的离子结构示意图为________，己的空间构型是________。(2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为________ mol。(3)8 g丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445 kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为________。(4)F的单质与甲反应的离子方程式为________。(5)将丁与