1.1丰富多彩的化学物质第2课时：物质的量学案.docVIP

　　　　　　第2课时　物质的量 学习目标定位：1.能记住物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的基本含义。2.会用物质的量、阿伏加德罗常数之间的相互关系，解决用物质的量来计算的有关问题。学习活动探究【情境引入】　物质间发生的化学反应是原子、离子或分子等之间按一定的数目关系进行的，而原子、离子或分子等很小，我们用肉眼看不到，更不可能一个一个地称量。怎样才能把微观粒子数量与物质的宏观量联系起来呢？ 探究活动一　物质的量及其单位——摩尔 【活动设计】 1．你知道哪些物理量？请你说出几个你所熟悉的物理量并填写下表。 常见的物理量及其单位 物理量 单位 单位符号 长度 米 m 质量 千克 kg 时间 秒 s 电流 安培 A 热力学温度 开尔文 K 发光强度 坎德拉 cd 物质的量 说明：国际上规定，基本物理量只有7个，物质的量就是其中之一。 2．物质的量是表示什么意义的物理量呢？它的单位是什么？它的应用范围是什么？思考上述问题，完成下列填空： (1)概念：用0.012_kg12C中所含的碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用n表示。 (2)单位：摩尔；简称：摩；符号：mol。 (3)应用范围：微观粒子。如：分子、原子、离子、质子、中子、电子等。 (4)意义：把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来，是国际单位制中的七个基本物理量之一。 3．查阅资料，说明“摩尔”的含义。 答案　“摩尔”简称“摩”，符号为mol，来源于希腊文“mole”，原意是“大量”和“堆量”的意思，是一个粒子集合体。 ．“1 mol氢”、“2 mol氧气”、“3 mol硫酸”这些表示方法合适吗？ 答案　不合适，使用摩尔时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H、2 mol O2、3 mol H2SO4。 【迁移应用】 1．下列说法中不正确的是(　　) A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是物质的量的单位 C．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量 D．物质的量是含有一定数目粒子的集体 答案　A 解析　本题主要考查对物质的量和摩尔这两个概念的初步认识和简单应用。在题设的四个选项里，学生往往对D项的认识比较模糊。“物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体”，这是教材中已明确表明了的知识点。 2．下列有关摩尔的叙述正确的是(　　) A．表示物质的数量单位 B．表示物质的质量单位 C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位 答案　C 解析　摩尔是物质的量的单位，既不是质量单位也不是数量单位。探究活动二　阿伏加德罗常数 【活动设计】 1．每一个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位千克的标准是国际千克原器，那么，摩尔这个“粒子集体”的标准是多少呢？ 答案　我们规定0.012 kg12C中所含有的碳原子个数就是摩尔的标准。 2．已知一个12C原子的质量是1.993×10－26 kg，求0.012 kg 12C中所含有的碳原子数。 答案　≈6.02×1023 3．国际上规定，1 mol任何微粒所含的微粒数与0.012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数相等，即以0.012 kg12C所含的碳原子数为1摩尔。经过计算，0.012 kg12C所含有的碳原子数大约是6.02×1023。6.02×1023mol－1称为阿伏加德罗常数(NA)。即： 据此完成下列填空： 1 mol H2O含有6.02×1023个H2O。 1 mol O2含有6.02×1023个O2，含有1.204×1024个O。 1 mol NO含有6.02×1023个NO。 4．阿伏加德罗常数就是6.02×1023吗？为什么？ 答案　不是。因为阿伏加德罗常数有单位，6.02×1023 mol－1才称为阿伏加德罗常数。 5．已知物质的量(n)，怎样求粒子数(N)？若已知粒子数(N)又怎样求物质的量(n)？请写出求算公式。 答案　N＝n×NA　n＝ 【迁移应用】 3．下列叙述中正确的是(　　) A．1 mol任何物质都含有相同的原子数 B．1 mol O2约含有6.02×1023个氧分子 C．1 mol H2中含有2 mol H＋和2NA个电子 D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1 答案　B 解析　A选项不正确，1 mol某微粒含有相同数目的该微粒，如果该物质由分子构成，1 mol任何纯净物质含有相同的分子数；C选项氢气中不存在氢离子；D选项中阿伏加德罗常数不等于6.02×1023mol－1,6.02×1023mol－1只是个近似值。 4．填空 (1)0.25 mol CO2中约含有1.505×1023个CO2； (2)1.204×1024个H2O的物质的量是2 mol； (3)3.3 mol H2SO4中约含有3.97×1024个H，含