锡的氧化物.PPT

* * 2011年5月30日，星期一 第二十五次课 无机化学 精品课程 第二十一章 p区金属（二） 2010~2011学年第二学期 化学系2010级应化专业 第21章 p区金属 21-3 锗分族 21-4 锑和铋 21-5 钋（自学） 21-6 p区金属6s2电子的稳定性 精品课程 无机化学 21-3 锗分族 1. 存在 2. 锗的提取 3. 锡的冶炼 21－3－1 锗、锡、铅的存在和冶炼 4. 铅的冶炼 精品课程 无机化学 1. 物理性质 颜色：锗：银白色; 铅: 暗灰色; 锡：白色或灰色 常见氧化态： +IV、+II。 　　 +IV 氧化态稳定性是：GeSnPb 　 +II 氧化态稳定性是：GeSnPb 21－3－2 锗、锡、铅单质的性质 精品课程 无机化学 2. 化学性质 (1) 与氧反应：在通常条件下，空气中铅能被氧化。空气中的氧对锗和锡都无影响。在高温下都能与氧反应而生成氧化物。 Pb +O2 +H2O Pb(OH)2 (2) 与酸的反应 Sn + 2HCl(浓) SnCl2 + H2↑ Pb + 2HCl ＝PbCl2↓+ H2↑(反应不易发生) Pb + 4HCl(浓) ＝ H2[PbCl4] + H2↑ a. 与盐酸反应 精品课程 无机化学 Pb+H2SO4(稀) = PbSO4 ↓+H2(反应不易发生) Pb+3H2SO4(浓) = Pb(HSO4)2+SO2↑+2H2O Sn+4HNO3(浓) = H2SnO3↓+4NO2↑+H2O 4Sn(过量)+10HNO3(冷稀) = 4Sn(NO3)2↓ +NH4NO3 +3H2O 3Pb+8HNO3(稀) = 3Pb(NO3)2 +2NO↑+4H2O 因Pb(NO3)2不溶于浓硝酸,所以配制其溶液时常用Pb与稀硝酸发生反应。 c. 与硝酸反应 b. 与硫酸反应 精品课程 无机化学 21－3－3 锗、锡、铅的化合物 　　锗、锡、铅有MO2和MO两类氧化物。MO2都是共价型、两性偏酸性的化合物。MO也是两性的，但碱性略强。这些氧化物都是不溶于水的固体。 黑色固体 黑色固体 黄或黄红色固体 GeO 两性 SnO 两性略偏碱性 PbO 两性偏碱性 白色固体 白色固体 棕黑色固体 GeO2 弱酸性 SnO2 两性偏酸性PbO2 两性略偏酸性 颜色与状态 MO 颜色与状态 MO2 ↑ 酸性增强 ←酸性增强 1.氧化物 精品课程 无机化学 二氧化锡(SnO2)( 通常难溶于酸或碱)。 SnO2+2NaOH（熔融）＝ Na2SnO3+H2O SnO2+2Na2CO3+4S＝Na2SnS3+Na2SO4+2CO2 二氧化锡:非整比化合物，n型半导体。 　　用于制造半导体气敏元件（检测H2、CO、CH4等气体）。还用于制不透明的玻璃、珐琅和陶瓷。 　 （1）锡的氧化物 精品课程 无机化学 （2）铅的氧化物 俗名： (密陀僧) 无 铅丹 无 颜色： 氧化铅 三氧化二铅 四氧化三铅 二氧化铅 橙黄色 橙色 鲜红色 棕黑色 分子式：(PbO) (Pb2O3) (Pb3O4) PbO2 二氧化铅：两性化合物，但酸性大于碱性,为强氧化剂. - O 2H2 5Pb2+ 2MnO4 4H+ 2Mn2+ 5PbO2 + + + + O 2H2 Cl2 PbCl2 ) 4HCl( PbO2 + + + 浓 精品课程 无机化学 2. 氢氧化物 氧化性减弱，酸性增强 碱性增强，还原性减弱 碱性增强 酸性增强 Sn(OH)4 Pb(OH)4PbO2 Sn(OH)2 Pb(OH)2 精品课程 无机化学 3. 卤化物 上表中每格内，第一行为状态, 第二行为熔点，第三行为沸点。 金黄色晶体675K 1227K 橙色晶体 593K 990K 黄色晶体 分解真 空513K升华 － 红黄色晶体417.7K 637.7K 橙色晶体 417K 713K分解 I 白色晶体 646K 1189K 淡黄色固体488.7K 893K 无色晶体 395K 分解 － 无色晶体 304K 475K 灰白色晶体 299.3K 459.7K Br 白色晶体 774K 1223K 白色固体 519K 92