第一节 无机非金属.ppt

如何制取硅酸? 硅酸钠溶液、酚酞、稀盐酸、稀硫酸 实验原理： 实验探究 Na2SiO3 + ______ H2SiO3 实验试剂： 三、硅酸的性质和用途 制取原理：强酸制弱酸 　 现象 结论 化学方程式 离子方程式 滴入酚酞后溶液变红，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生 a.Na2SiO3溶液呈碱性。 b.可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸， c.先形成硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶. d.静置则形成硅酸沉淀。 Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3（胶体） SiO32- + 2H+ == H2SiO3 （胶体） 硅酸的性质和用途 【方法步骤】：向饱和Na2SiO3溶液中滴入酚酞，再滴入稀盐酸 阅读课本P76 探究实验4-1 硅胶泳帽 硅胶干燥剂 说明硅胶具有哪些性质？ 化学·技术·社会 1.了解硅元素在自然界中的存在和含量，从硅元素的位置与结构推知其亲氧性存在的两种化合物———二氧化硅和硅酸。 2.二氧化硅的结构和性质 3.硅酸制取原理、性质和硅胶的用途 4.硅酸的酸性比碳酸弱的实验事实 学后应知 2.教学重点、难点 教学重点 教学难点 二氧化硅的结构 二氧化硅的性质和硅酸的制备 课堂练习 1.地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（ ） A.熔点很高 B.与水反应生成对应的酸 C.可与烧碱反应生成盐 D.坚硬 2.要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（ ） A.纯碱溶液 B.盐酸 C.硫酸 D.苛性钠溶液 B B 3、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ） A.HF溶液 B.KOH溶液 C.盐酸 D.水玻璃 C 4.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ） A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成硅酸沉淀 B 课堂练习 6.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ） A.CO2→H2CO3 B.SiO2→Na2SiO3 C.Na2O→Na2CO3 D.SiO2→H2SiO3 5.能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来的试剂是（ ） A.NaOH溶液 B.水 C.氢氟酸 D.稀盐酸 D D 课堂练习 作业：课本P80 ——1、2、7、9、10 第四章非金属及其化合物 第二课时 硅酸盐、硅单质 第一节 无机非金属材料的主角——硅 本课学习内容 1.硅酸盐的定义、性质和表示方法及工业产品 2.硅酸钠的性质和用途 3.硅酸钠水溶液久置在空气中会出现白色浑浊的原因。 4.硅单质的性质及广泛应用 硅酸盐的丰富性和多样性 人面鱼纹盆 科学视野 化学·技术·社会 普通玻璃: Na2O·CaO·6SiO2 化学·技术·社会 陶瓷 日用器皿、建筑饰材、卫生洁具 化学·技术·社会 生物陶瓷——人造骨 化学·技术·社会 硅酸盐 1、定义： 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称 2、性质： 硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，化学性质稳定。最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，K2SiO3 四、硅酸盐 硅酸盐的存在形式、性质、工业制备和 用途 1、硅酸盐组成的表示方法： （1）化学式法： 适用于简单的硅酸盐 如：Na2SiO3，K2SiO3、CaSiO3等。 活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。 硅酸钠：Na2SiO3 —— Na2O·SiO2 硅酸钙：CaSiO3 —— CaO·SiO2 高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 —— Al2O3·2SiO2·2H2O 正长石：KAlSiO3 不能写成K2O·Al2O3·3SiO2 ,应写成 K2O·Al2O3·6SiO2 （2）氧化物法 资料